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北京市2009届高三模拟试题汇编--氧化还原反应2

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-10-20 23:35:00
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※资料简介※
北京09高三化学试题分类汇编（氧化还原反应）

1．【北京市宣武区09二模】（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

   （1）高锰酸钾制备方法之一为：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，

以免次氯酸钾分解；

③甲KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ；

②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO₃），

另一种产物应该是           （写化学式）。

③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：

   （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：

实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的

FeO₄²^—浓度为1.0m mol·L^—1（1 m mol·L^—1=1×10³ mol·L^—1）的试样，分别静置

800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1。

实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄²^—浓度为

1.0m mol·L^—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，

考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

①实验1的目的是          ；

②实验2可得出的结论是         ；

③高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄²^—+10H₂O 4Fe（OH）₃+8OH^—+3O₂↑

由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74

的溶液中高，主要原因是           。

通电

（
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