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氧化还原反应相关知识点

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※资料简介※
一、常见氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂（易得电子的物质）

①活泼的非金属单质。例：O₂、X₂(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)等。

②含高价元素的含氧化合物。例如：KMnO₄、K₂GrO₄、KNO₃、KClO₃等。

③有氧化性的含氧酸。例如：稀KNO₃、浓HNO₃、HClO₃、HClO等。

④某些氧化物。例如：MnO₂、CuO等。

⑤某些过氧化物。如：Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些盐中的高价金属离子。例如：Ag⁺、Hg⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等。

⑦某些混合酸。例如：王水（一体积HNO₃和3体积浓HCl的混合物）。

2、常见的还原物（易失电子的物质）。

①活泼的金属。例如：Na、Mg、Al、Zn等。

②含有低价元素的化合物。例如：NH₃、H₂S、HI等。

③某些低价含氧酸及其盐。例如：H₂SO₃、Na₂SO₃、NaNO₂等。

④某些低价的非金属氧化物。例如：CO、NO等。

⑤某些盐溶液中的较低价态的金属阳离子。例如：Fe²⁺、Cu⁺、等。

⑥某些非金属单质。例如：C、Si、H₂等。

OH

⑦某些有机化合物。例如：CH₃CHO、           等

二、氧化性和还原性

1．氧化性

氧化性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（或吸引）电子的能力成为物质的氧化性，非金属单质、金属元素高价态化合物、某些含氧酸及其盐都有较强的氧化性。

   非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强。F₂是氧化性最强的非金属单质，氧化性规律有：

a)         活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na⁺<Ag⁺；

^b)变价金属中，高价态的氧化性强于低价态氧化性，如Fe³⁺、>Fe²⁺、MnO₄^-> MnO₄^2->MnO₂等。

c）、含氧酸的氧化性往往是价态越高、氧化性越强，如HNO₃>HNO₂;浓度越大，氧化性越强，如：浓HNO₃>稀HNO₃、浓H₂SO₄>稀H₂SO₄.

2．还原性

还原性：物质在化学反应中失去电子的能力成为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

元素的金属性越强，金属单质的还原性就越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性就越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态越低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H₂S>S>SO₂；含磷元素物质的还原性：PH₃>P₄>(PO₄)³⁺；铁及其盐的还原性：Fe>Fe²⁺等。

三、氧化产物和还原产物

在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应的生成物叫做氧化产物，氧化剂发生还原反应的生成物叫做还原产物。例如：

Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

Fe是还原剂，FeSO₄是氧化产物；H₂SO₄是氧化剂，H₂是还原产物。

Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

Fe是还原剂，Fe²⁺是氧化产物；H⁺是氧化剂，H₂是还原产物。

四、判断氧化剂及其氧化性、还原剂及其还原性的方法
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