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3.1《弱电解质的电离平衡》测试（苏教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：106
- 更新时间：2009-11-24 22:53:49
- 上传时间：2009-11-24 22:54:33
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※资料简介※
专题三第一单元弱电解质的电离平衡

一、选择题

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是                                  (     )

A．Ca(OH)₂    B．CH₃COOH    C．BaSO₄    D．CH₃COONa

2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是                                (     )

   A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

   B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

   C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

   D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是                                  （    ）

   A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

   B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

   C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

4．在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡      (     )

    CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

    D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

5．下列说法中，正确的是                                                  （    ）

A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

6．水的电离过程为H₂O H⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为

K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是                （     ）

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．35℃时，c(H⁺)>c（OH^-）

C．水的电离度＞

D．水的电离是吸热的

7．H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，
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