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第3节《氧化剂和还原剂》学案及课时练习（鲁教版必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：15.11KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：32
    • 更新时间：2009-12-12 16:16:07
    • 上传时间：2009-12-12 16:17:11
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  • ※资料简介※

  • 第三节 氧化剂和还原剂

    学习目标

    . 体会到氧化还原反应的普遍存在, 能举例说明生产, 生活中常见的氧化还原反应；了解铁与人体健康的关系。

    学习过程

    第一课时  氧化还原反应、氧化剂、还原剂

    学习目标

    1.建立起氧化还原反应的概念，知道氧化还原反应的实质；

    了解在氧化还原反应中什么是氧化剂、还原剂；

     

    [复习]初中把化学反应分类。上节又将化学反应分类，试举出一些反应实例：

     

    [知识回顾]1。化合价：

    2利用化学式判断元素化合价应注意的三点：

     

     

    3．已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧化物的化学式。

    +2     +4     +2     +5       +2        +2

    Ba 、  S 、   C、    N、     Mg 、    Ca

    4计算下列化合物中氮元素的化合价

     

      ① NO  ②  NO2   ③ HNO3   ④ NH3  ⑤NH4 + ⑥N2H4

    阅读教材P48～49

    一、氧化还原反应

    [总结1] 氧化反应：                                                   

     还原反应：                                                    

    氧化还原反应：                                                 

    其特征：                                                             

    与之对应，其余的反应可称为非氧化还原反应。例如：                            。

    Cu(OH)2 =CuO+H2O  

    NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

    [总结2] 1.氧化反应与还原反应的关系是                           。

     [形成性练习]

    1.判断下列反应是否是氧化还原反应：

    Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO        SO3+H2O=H2SO4

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       2HClO =2HCl+O2↑

    2. 从四种基本反应类型的角度举出一些反应的实例，并判断这些反应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

     

     

     

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