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第3章《物质在水溶液中的行为》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2009-12-26 12:38:33
- 上传时间：2009-12-26 12:39:32
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※资料简介※
第一节水溶液

[学习目标]

1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2、认识溶液的的酸、碱性与H⁺ OH^-浓度，以及与pH的关系。

3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。

（第一课时）

[知识回顾]

对于任意反应aA+Bb==cC+dD(A,B,C,D均为气态)，写出其化学平衡常数表达式（用浓度表示）：

[知识梳理]

一、水的电离

1、水的电离

思考1：水是不是电解质？它能电离吗？

（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在                         的离子，

它们是    和      ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为：

（2）水的电离是个         （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为                。

思考2：计算水中H⁺和OH^-的浓度:实验测得，在室温下1L H₂O（即      mol）中只有1×10^-7 mol H₂O电离，则室温下C(H⁺)和C(OH^-)分别为多少?

2、水的离子积常数

在一定温度下，K与[H₂O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H⁺][OH^-]也是       ，Kw=          ,式中Kw称为                  ，简称水的            。Kw反映了水

中         和      的关系。且室温下Kw=             mol²•L^-2

说明：

（1）、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw。所以说Kw时要强调温度25℃时Kw=1.0× 10^-14mol^-2•L^-2; 100℃时Kw=1.0× 10^-12mol^-2•L^-2.

(2)、对于中性水，尽管Kw增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].

（3）、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H⁺][OH^-] = 1.0× 10^-14mol^-2•L^-2。
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