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第3章《物质在水溶液中的行为》学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:鲁教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2009-12-26 12:38:33
    • 上传时间:2009-12-26 12:39:32
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  • ※资料简介※
  • 第一节  水溶液

     [学习目标]

    1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。

    2、认识溶液的的酸、碱性与H+ OH-浓度,以及与pH的关系。

    3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。

    (第一课时)

    [知识回顾]

    对于任意反应aA+Bb==cC+dD(A,B,C,D均为气态),写出其化学平衡常数表达式(用浓度表示):

    [知识梳理]

    一、水的电离

    1、水的电离

    思考1水是不是电解质?它能电离吗?

     

    1)实验发现水仍具有导电性,这说明纯水中存在                         的离子,

    它们是          ,是由水分子电离产生的。水的电离方程式为:                     

    2)水的电离是个         (填可逆或不可逆)过程,在一定条件下可以达到电离平衡,其平衡常数的表达式为               

    思考2计算水中H+OH- 的浓度:实验测得,在室温下1L H2O(即      mol)中只有1×10-7 mol H2O电离,则室温下C(H+)C(OH-)分别为多少?

     

    2、水的离子积常数

    在一定温度下,K[H2O]都是常数,其乘积也必然是常数,因此[H+][OH-]也是       Kw=          ,式中Kw称为                  ,简称水的            Kw反映了水

                   的关系。且室温下Kw=             mol2L-2

    说明:

    1)、水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的Kw            。所以说Kw时要强调温度25Kw=1.0× 10-14 mol-2L-2; 100℃时Kw=1.0× 10-12 mol-2L-2.

    (2)、对于中性水,尽管Kw增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].

    3)、水的离子积是水电离平衡时的性质,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2L-2

     

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