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第三章《金属及其化合物》复习提纲（长沙县第七中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第三章金属及其化合物 2009-12-21

一、金属通论：物理通性——常温下，金属一般为            （   常温下为液体），具有良好的        、

       、       。化学性质——多数金属的化学性质比较      ，具有较强的       ，在自然界多数以       形式存在。

二、用途广泛的金属材料——合金：

叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

三、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是          。

钠——    、钾——    （注：观察钾焰色反应时，应透过         ，以便滤去杂质钠的黄光。）

四、常见金属的化学性质——Na

1、Na的物理性质：     色金属光泽，质地，密度比水，比煤油，可以将少量的Na储存在    （或    ）。

2、Na的化学性质：

⑴Na与氧气反应： Na+O₂＝    、 Na+O₂             、

⑵Na与水反应：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 现象归纳与原因解释：

①将钠投入水中钠浮在水面上——           ，②钠熔化成一个小球——                     ，

③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音——                  ，④无色的酚酞试液呈红色——

              ，⑤钠球逐渐变少，最后消失——全部反应，生成          溶于水。

五、常见金属的化学性质——Al

1、Al与水反应（要在     性溶液中）化学方程式：

离子方程式为：

2、Al能和酸反应如铝与盐酸反应——化学方程式：

离子方程式为：

五、常见金属的化学性质——Fe

1、Fe与水反应（只与        反应）——化学方程式为：

2、与酸反应如Fe与盐酸反应——化学方程式为：

离子方程式为：                       归纳：金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有

六、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：

Na₂O——    粉末、    氧化物 Na₂O₂——      固体、氧化物、作

Al₂O₃——俗名    ，是一种                    粉末。它的熔点、沸点都。    氧化物、作    材料 FeO——    粉末、    氧化物 Fe₂O₃——       粉末、     氧化物、俗名     、作颜料

Fe₃O₄——    晶体、俗名      、磁性材料

七、Na₂CO₃和NaHCO₃的比较：

1、Na₂CO₃又叫    ，俗称    。无水碳酸钠是    粉末，水溶液呈   。NaHCO₃俗称    ，也叫             。它是    粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈       。NaHCO₃是        的主要成分，也用于制灭火剂。

2、性质比较：①碱性： Na₂CO₃    NaHCO₃ ②溶解性： Na₂CO₃    NaHCO₃

③与盐酸反应快慢：NaHCO₃      Na₂CO₃ ④热稳定性：Na₂CO₃     NaHCO₃ ⑤能与NaOH反应的是

八、钠、铝、铁形成的碱

NaOH—强碱，         固体，俗名叫    、    、      ，易吸   ，常作    剂；

Al(OH)₃—典型的           ,不溶于水的     胶状沉淀，可作         ；它既能溶于强酸生成      溶液，又能溶于强碱生成        溶液。氢氧化铝凝胶有中和      和保护溃疡面的作用。

Fe(OH)₂—   碱，不溶于水的        沉淀；

Fe(OH)₃—   碱，不溶于水的        沉淀，能凝聚水中的悬浮物。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成      色沉淀，接着变成        色沉淀，最后变成         色沉淀。

十、复盐：                                    形成的盐叫复盐，如KAl（SO₄）₂。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，化学式为                   或                             ，溶于水生成

         胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作          。
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