第3节 氧化剂和还原剂(第1课时)
[知识回顾] 常用元素化合价之歌
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷 ,铜一二铁二三,
原子团电荷要记清,氢氧负一铵正一,酸根所有皆为负, 一硝二硫碳三磷。
【复习回顾】请标出下列反应中各元素的化合价,指出他们分别属于哪种基本反应类型?
1.2Na+Cl2=2NaCl 2.CaO + H2O = Ca(OH)2 3. CaCO3高温CaO+CO2↑
4. 2KClO3 加热 2KCl+ O2↑ 5. Fe+C u SO4=Cu+FeSO4 6.NaOH+HCl = NaCl + H2O
7.Cl2+H2O=HCl+HClO 8. 3CO + Fe2O3
一、阅读课本P49回答下列问题。
1.什么样的化学反应叫氧化还原反应?
2.氧化还原反应的特征是什么?
2、氧化还原反应与化合价升降的关系是什么?
化合价______,发生______反应; 化合价______,发生______反应。
【练习】判断上述所列的反应中哪些为氧化还原反应?
【讨论】请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系,并试着画出你认为最形象的它们之间的交叉分类示意图。
【理论探究】结构-性质,在2Na+Cl2=2NaCl反应中, 钠与氯之间发生了怎样的变化?判断这个反应是否为氧化还原反应?
Na:化合价 , (得或失)电子,被 ,发生 反应;
Cl:化合价 , (得或失)电子,被 ,发生 反应。
【实验探究】如何用实验证明在氧化还原反应中存在电子的转移?
【分组实验】1、将铁钉直接放入硫酸铜溶液中,观察现象,并写出该反应的化学方程式和离子方程式。
2、把分别与电流计相连的Fe与石墨电极分别插入CuSO4溶液,,观察指针是否偏转?
【汇报解释实验】实验的现象?说明什么?离子反应如何?