江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编
氧化还原反应(1)
1.(姜堰市罗塘中学2009~2010学年第一学期期中考试高三化学试题)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
2.(姜堰市罗塘中学2009~2010学年第一学期期中考试高三化学试题)资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道:在全民补碘政策实施15年之后的今天,来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”?甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关?中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。
资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 |
35±15mg/kg |
储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
食用方法 |
烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是 ▲ 。
A.碘酸钾易挥发 B.高温会导致碘的损失
C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D.碘酸钾可氧化氯化钠
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)
该化学方程式配平后系数依次为 ▲ 。
w.该反应的还原剂为 ▲ ;1mol KIO3完全反应转移的电子总数为 ▲ 。
(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) ▲ mg/kg。
(1)B (2分)
(2)1、5、3、3、3、3(2分) KI(2分) 5NA(或3.01×1024) (2分)
(3) 4.2 ×102/w(或1270/3w或423/w)(2分)