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江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编--氧化还原反应(1)

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    • 资料类型:专题训练
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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-01-12 21:01:38
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  • 江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编

    氧化还原反应(1

    1(姜堰市罗塘中学20092010学年第一学期期中考试高三化学试题)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+

    下列说法正确的是

    AH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+

    B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

    C.在H2O2分解过程中, Fe2+Fe3+的总量保持不变

    DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

     

    2(姜堰市罗塘中学20092010学年第一学期期中考试高三化学试题)资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道:在全民补碘政策实施15年之后的今天,来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是防病还是致病甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关?中国食盐加碘一刀切政策或将面临深层次的调整。

    资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

     

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15mg/kg

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时,待食品熟后加入碘盐

    请回答下列问题:

    1)下列说法正确的是           

    A.碘酸钾易挥发                       B.高温会导致碘的损失

    C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D.碘酸钾可氧化氯化钠   

    2碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O(未配平)

    该化学方程式配平后系数依次为                   

    w.该反应的还原剂为      1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      

    3)碘不能多也不能少。已知:I22S2O322IS4O62,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为:

        ①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)          mg/kg

    1B 2

     21533332   KI2  5NA(3.01×1024)  2分)

    3 4.2 ×102/w1270/3w423/w)(2

     

     

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