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江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编--氧化还原反应（1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编

氧化还原反应（1）

1．（姜堰市罗塘中学2009～2010学年第一学期期中考试高三化学试题）常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

2．（姜堰市罗塘中学2009～2010学年第一学期期中考试高三化学试题）资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。

资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是 ▲ 。

A．碘酸钾易挥发 B．高温会导致碘的损失

C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D．碘酸钾可氧化氯化钠

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）

该化学方程式配平后系数依次为 ▲ 。

w.该反应的还原剂为 ▲ ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为 ▲ 。

（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：

①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） ▲ mg/kg。

（1）B （2分）

（2）1、5、3、3、3、3（2分） KI（2分） 5N_A(或3.01×10²⁴) （2分）

（3）4.2 ×10²/w（或1270/3w或423/w）（2分）

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