氧化还原反应的配平和计算难题赏析

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：72.49KB
  • 资料上传：admin
  • 资料审核：
  • 下载次数：84
  • 更新时间：2010-02-26 21:00:20
  • 上传时间：2010-02-26 21:01:00
• ※下载地址※
• (点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
• ※资料简介※

•  氧化还原反应的配平和计算难题赏析

  1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
  　　
  　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　）
  　　A．Fe³⁺ 　　　
  　　B． 　　
  　　C．Cl₂　
  　　D．HNO₂

  解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因 ，则选择B。

  2、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  ( )

  A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g

  解析:最后沉淀质量=OH^-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)₂ 将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)₂、Fe(OH)₃ ,不可能有Fe(OH)₂ .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO₃^‑ ～NO～3e^- 为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH^- 数.由 e^-～OH^-可得金属离子结合的OH^-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成

• 上一篇资料:重庆外国语学校09-10学年高二上学期期末考试化学试题（理）（选修4、5）
  下一篇资料:中学化学常用方程式大全

• 666
  ·2010年高考化学精…
• 656
  ·2012届化学苏教版…
• 604
  ·2010年高考化学复…
• 589
  ·人教版2011年高考…
• 471
  ·2011年高考化学一…
• 447
  ·2011届高考化学一…
• 436
  ·2011届高三化学一…
• 418
  ·2009高三化学总复…
• 397
  ·2011年高考化学总…
• 326
  ·氧化还原反应测试…
• 317
  ·2013年高考化学6年…
• 299
  ·2009届高考化学第…

• ·2010年高考化学精品课…
• ·2012届化学苏教版一轮…
• ·2010年高考化学复习精…
• ·人教版2011年高考化学…
• ·2011年高考化学一轮讲…
• ·2011届高考化学一轮复…
• ·2011届高三化学一轮总…
• ·2011年高考化学总复习…
• ·氧化还原反应测试题
• ·2013年高考化学6年高考…
• ·第一章《氧化还原反应…
• ·第一轮复习--氧化还原…