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北京市海淀区高三化学第二轮专题复习教案--氮族元素

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2010-03-03 23:53:59
- 上传时间：2010-03-03 23:54:54
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※资料简介※
北京市海淀区高三化学第二轮专题复习教案——卤族元素

【教学内容】

     氨铵盐

【教学目标】

       1．认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。

       2．掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。

       3．掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。

       4．了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。

       5．掌握铵离子的检验方法。

       6．了解氨、铵盐的用途。

【知识讲解】

一、氨（NH₃）

       1．氨分子的结构

H

H

电子式H N H，结构式H—N—H，呈三角锥形，键盘107^o18′，极性分子。

2．物理性质

    无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。氨水的浓度越大，密度越小。

说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须

干燥 ③气体尽量集满。在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，

   其。

3．化学性质

       氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H⁺反应即

与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。

       （1）氨跟水的反应

NH₃+H₂O     NH₃·H₂O    NH⁺₄ +OH^-

氨气溶于水大部分与水作用生成了NH₃·H₂O，而NH₃·H₂O 只有少数发了电离而生成NH⁺₄和OH^-，因此冷却浓氨水可析出NH₃·H₂O晶体。在氨的水溶液中存在的分子有：H₂O、NH₃_、NH₃·H₂O，存在的离子有NH⁺₄ 、OH^-、H⁺（极少量是由水电离而产生的），因此氨水是混合物。液氨不导电，而氨水能导电。

氨水中主要成分是NH₃·H₂O，但溶质是NH₃，因此表示浓度均以NH₃表示。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。

       （2）氨跟酸的反应

酸溶液均有吸收NH₃而生成铵盐。

      NH₃+HCl=NH₄Cl

      NH₃+H₂S=NH₄HS        2NH₃+H₂S=（NH₄）₂S

      NH₃+HNO₃=NH₄NO₃   2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

200大气压180⁰

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃2NH₃+CO₂^催化剂CO(NH₂)₂ + H₂O

      xNH₃+H₃PO₄=(NH₄)_XH_3-XPO₄        (x为
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