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2010届高三化学第二轮专题复习教案、课件、专题检测之5--氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：953.74KB
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- 更新时间：2010-03-07 18:19:40
- 上传时间：2010-03-07 18:20:47
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※资料简介※
《氧化还原反应》检测题（一）



1．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应           B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应

2.（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

3. （09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

4. （09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0．2mol 在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

(3)根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：    b．氧化性：

    c．还原性：           d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

考试说明

②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念

③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应

④熟练掌握氧化性和还原性强弱

⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式

⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算

考纲解读

围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算

命题方向：

氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)
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