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2010届高三化学复习专项巩固训练（3）--氧化还原反应与电化学

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2010-03-10 20:51:00
- 上传时间：2010-03-10 20:51:35
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※资料简介※
高三化学复习专项巩固训练（三）

（氧化还原反应电化学）

一．选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个答案符合题意）

1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) ；△H＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(l)＋8H₂O(l)； △H＞0

C．CaC₂(s)＋2H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g) ；△H＜0

D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ；△H＜0

2．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液    ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③                      B．③④                     C．①                                             D．①③④

铂片   滤纸   铅笔

祝你成功

a

b

3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

4．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

5．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂–2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－＝2O^2–

6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

则下列说法正确的是
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