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2010级高三化学二轮专题训练--物质的量根据化学方程式的计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-03-19 11:51:12
- 上传时间：2010-03-19 11:51:37
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※资料简介※
1、气体相对分子质量的计算

（1）       已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ

（2）       已知气体A对气体B的相对密度d，M_A=dM_B

（3）       已知混合气体的平均相对分子质量为， =m_总/n_总

     （式中m_总是气体混合物的总质量，n_总是混合气体的总物质的量）

（4） =M₁w₁+M₂w₂+……

如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.96

2、物质的量浓度溶液的配制

（1）       计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。

（2）       称：用天平。注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。

量：用量筒或滴管，注意规格。

（3）       溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。

（4）       移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。

（5）       洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm处。

（6）       定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。

巧思巧解

1、关于物质的量浓度的计算主要包括：

（1）       溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M，c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液所含溶质的物质的量。

（2）       已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ₍_液₎求出溶液的体积.

（3）       计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将质量分数换算成物质的量浓度时，可运用n=V·ρ·w/M算出1000mL溶液中所含溶质的物质的量。将物质的量浓度换算成质量分数时，可从1L溶液出发，运用

w= 直接计算。

3、溶液稀释或混合的计算：

（1）可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式，c₁V₁=c₂V₂或溶质的质量不变的公式，V₁·ρ₁·w₁= V₂·ρ₂·w₂= V₁·c₁·M= V₂·c₂·M计算
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