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复习氧化还原反应需注意的24条基本规律

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复习氧化还原反应需注意的24条基本规律

一、元素化合价与物质氧化性和还原性的关系

1、元素处于高价的物质一般只具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质时，该元素的化合价降低。如： KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等，遇还原剂时Mn⁺⁷、Cl⁺⁵、Fe⁺³元素化合价降低,被还原。

2、元素处于低价的物质一般只具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中，该元素的化合价升高。如：H₂SO₄(浓) +2 HI == I₂ + SO₂↑+ 2H₂O，其中HI中I处于最低-1价，HI具有较强的还原性，可被浓H₂SO₄氧化成I₂，化合价升高。再如：CO、SO₂、H₂S、HCl、Na₂SO₃、FeSO₄中处于低价的元素，均可表现较强的还原性。

3、元素处于中间价态时，该物质既有氧化性,又有还原性。遇到强氧化剂，它作还原剂，遇到强还原剂，它作氧化剂。如：H₂O₂，当遇到强氧化剂KMnO₄时，它只作还原剂，被氧化为O₂；当遇到强还原剂H₂S时，它只作氧化剂，被还原为H₂O.

注意：最高价元素的物质可以有氧化性，但不一定为强氧化剂，最低价元素的物质可以有还原性，但不一定为强还原剂。如：Na₂O中Na为其最高正价，但氧化性很弱，而H₂O中，O为其最低负价，但还原性很弱。

二、影响物质氧化性、还原性的几种主要因素

事物的外在因素总是通过主观因素起作用。氧化还原反应之所以能够发生，是由氧化剂和还原剂本身性质所决定的。氧化剂和还原剂的相当强弱达到一定程度时才能发生氧化还原反应。一般来说只有强氧化剂和强还原剂才能发生氧化还原反应。除此之外，还有浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂等外在因素对物质氧化性、还原性起影响作用。

4．浓度对物质氧化性、还原性的影响：

一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中，若盐酸浓度过低则反应不能进行；因浓硫酸氧化性强于稀硫酸，所以Cu可与浓硫酸发生氧化还原反应，而稀硫酸则不能；再如Ag⁺与I^－浓度较大时，发生氧化还原反应：Ag⁺+2I^－=2 Ag+I₂ ，浓度较小时发生复分解反应：Ag⁺+I^－=2 AgI ↓。另外，氧化剂、还原剂浓度会使氧化还原产物有所不同，如稀硝酸还原产物一般是NO气体，浓硝酸还原产物则是NO₂ 。

5．温度对物质氧化性、还原性的影响：

一般说来，物质所受温度越高，氧化还原性就越强。有些氧化还原反应在常温下或低温下不发生反应，只有达到一定温度时才能反应。如碳随温度升高还原性增强，几乎能还原所有金属氧化物。另外，温度变化，因氧化、还原性随之发生变化，产物也发生变化，如NH₄NO₃所受温度越高，爆炸越剧裂，产物越复杂。

6．溶液酸碱性对氧化、还原性影响：

酸性条件能增强氧化剂氧化能力，并有利于归中反应，中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于歧化反应的发生。如酸化的KMnO₄溶液氧化能力远大于碱性的KMnO₄，其还原产物也不同。在酸性介质中MnO₄^－被还原成近乎无色的Mn²⁺（淡粉红色）；碱性介质中，MnO₄^－被还原成MnO₄²^－；中性介质中，MnO₄^－被
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