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2010届高考化学考点解析专题辅导--物质的量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：86.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-04-02 22:35:31
- 上传时间：2010-04-02 22:35:56
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※资料简介※
考点解析复习专题辅导 物质的量

1．   复习重点

1．理解质量守恒定律的涵义。

2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点

2．难点聚焦

一、质量守恒定律

    1．内容

     参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

    2．实质

     化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律

    1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

   2．推论：

    ⑴同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂           ⑵同温同体积时，p₁/p₂= n₁/n₂=N₁/N₂

    ⑶同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁   ⑷同温同压同体积时，W₁/W₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数

    物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N_A)。6.02×10²³是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×10²³”。

   3．知知网络

①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n

物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg¹²C中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N_A

③、近似值：6.02×10²³

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol^-1

①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M   ③、单位：g·mol^-1或kg·mol^-1

④、若以g·mol^-1为单位，数值上与该物质相对原
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