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2010届高考化学考点解析专题辅导--物质的量浓度

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-04-02 22:35:59
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※资料简介※
考点解析复习专题辅导 物质的量的浓度

1．复习重点

1．物质的量浓度的概念及有关计算；

2．溶解度的概念及有关计算；

3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；

4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

2．难点聚焦

1．物质的量浓度。
　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c_B表示，(2)表达式：C_B       单位常用mol/L或mol/m³，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl₂）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe²⁺）=0.5mol/L, c（SO₄^2-）=0.01mol/L等。

2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：m_B =m_浓×ω_浓=m_稀×ω_稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：C_B =c_浓×V_浓=c_稀×V_稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)

4．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度    dream     第 1 页 4/2/2010瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

5．知识网络

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N

×N_A÷N_A

÷÷化合价

×M

÷M

×化合价

物质的量n

电解质电离出离子的“物质的量”                         物质的质量（m）

×V_m(22.4L/mol)

÷V_m(22.4L/mol)

                       气体的体积（标准状况）
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