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2010届高考化学考点解析专题辅导--物质的量浓度

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-02 22:35:59
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  • 考点解析复习专题辅导 物质的量的浓度

    1.复习重点

    1.物质的量浓度的概念及有关计算;

    2.溶解度的概念及有关计算;

    3.物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算;

    4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

    5.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

    2.难点聚焦

    1.物质的量浓度。
      浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示,(2)表达式:CB        单位常用mol/Lmol/m3,注意:单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如cCl2=0.1mol/LcNaCl=2.5mol/L;也可以指离子或其它特定组合,如cFe2+=0.5mol/L, cSO42-=0.01mol/L等。

    2.溶液的稀释与混合  (1)溶液的稀释定律
    由溶质的质量稀释前后不变有:mB =m×ω=m×ω%
    由溶质稀释前后物质的量不变有:CB =c×V=c×V
    %
    (2)
    溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。

    3.物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算为该溶液的密度)

     

    4.一定物质的量浓度溶液的配制
    (1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL250mL500mL1000mL等几种。(2)步骤:
    计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
    溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量物质的量浓度    dream     1   4/2/2010瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

    5.知识网络

    ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系

    物质所含粒子数N

    ×NA    ÷NA   

    ÷÷化合价

     

     

     


     

    ×M

    ÷M

    ×化合价

    物质的量n

    电解质电离出离子的“物质的量”                         物质的质量(m

     

    ×Vm(22.4L/mol)

     


     

    ÷Vm(22.4L/mol)

                           气体的体积(标准状况)

     

     

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