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选修3第二章《分子结构与性质》复习(人教版)

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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  • 选修3第二章总复习

    【学习目标】

    一、键的极性和分子的极性

    1、化学键的分类:

    化学键分类  离子键        共价键     。从电负性角度考虑,电负性相差大的原子间是以离子键相连,而电负性相差不大的原子间是以 共价键     相连。

    氢键与范德华力 不属于     化学键。

    考点1:物质的熔沸点与化学键的关系

    离子晶体与离子键相关;

    原子晶体与共价键相关;

    分子晶体与范德华力、氢键相关

    例:下列物质熔、沸点与氢键有关的是(  

     ANaCl     BSiO2   CH2O   DHBr

    例:下列说法正确的是

      A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

      B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

      C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

      D、只有非金属原子间才能形成共价键

    考点2:分子间作用力及其对物质熔沸点的影响:

    A、范德华力:                     

    B、氢键:                            

    氢键对物质性质的影响

    1)熔、沸点:H2O__>__H2SHF_>___HINH3__>__PH3CH4_<___SiH4

    2)溶解性:乙醇易溶于水,其它事例_NH3及易溶于水

    3)物质的密度:液态水_>_____

    例:下列说法正确的是(  

       AHBr的熔沸点高于HF        B.乙醇由于含氢键所以易溶于水

    C.氢键是一种分子间作用力     D.影响物质熔沸点的因素是温度

    2、σ键、∏键的区别

    考点3:单键都是 σ  ,双键中一个  σ键 一个π

    例:下列说法中正确的是
    A
    p轨道之间以肩并肩重叠可形成σ

    Bp轨道之间以头对头重叠可形成π

    Csp轨道以头对头重叠可形成σ

    D、共价键是两个原子轨道以头对头重叠形成的

    例:与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为:  3/7mol

    3、考点4:化学键的极性与分子极性的关系

    例:  下列说法正确的是(  

    A.全由非极性键构成的分子全是非极性分子

    B.含极性键构成的分子全是极性分子

    C.离子化合物中可能含极性键,

    D.离子化合物中可能含非极性键

     

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