选修3第二章《分子结构与性质》复习（人教版）
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选修3第二章总复习
【学习目标】
一、键的极性和分子的极性
1、化学键的分类：
化学键分类 离子键 、 共价键 。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以 共价键 相连。
氢键与范德华力 不属于 化学键。
考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：
离子晶体与离子键相关；
原子晶体与共价键相关；
分子晶体与范德华力、氢键相关
例：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ）
A、NaCl B、SiO
例：下列说法正确的是
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：
A、范德华力：
B、氢键：
氢键对物质性质的影响
（1）熔、沸点：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4
（2）溶解性：乙醇易溶于水，其它事例_NH3及易溶于水。
（3）物质的密度：液态水_>_____冰
例：下列说法正确的是（ ）
A．HBr的熔沸点高于HF B．乙醇由于含氢键所以易溶于水
C．氢键是一种分子间作用力 D．影响物质熔沸点的因素是温度
2、σ键、∏键的区别
考点3：单键都是 σ键 ，双键中一个 σ键 一个π键。
例：下列说法中正确的是
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
例：与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为： 3/7mol
3、考点4：化学键的极性与分子极性的关系
例： 下列说法正确的是（ ）
A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子
B．含极性键构成的分子全是极性分子
C．离子化合物中可能含极性键，
D．离子化合物中可能含非极性键
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