专题训练-宿迁中学2010届高考二轮复习--重要金属及其化合物|第三章金属及其化合物|人教版|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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江苏省宿迁中学2010届高三化学第二轮复习教学案

专题八重要的金属及其化合物

【考纲要求】

1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质；

2、以Na₂O₂为例了解过氧化物的性质；

3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；

4、了解Fe和Al的天然资源、冶炼原理、性质、用途；

5、掌握若干常见金属的活动性顺序；

6、以Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性、还原性；

7、以Al(OH)₃为例，了解两性氢氧化物。

热点一金属钠及其重要化合物

例1 钾是活泼的碱金属,钾和氧反应有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物.

(1) 钾和硝酸钾反应可制得K₂O( 10K+2KNO₃=6K₂O+N₂), 39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为 g

(2) 某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%,则样品中K₂O₂的质量分数为

(3) 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂), 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后,气体体积变为18.8L(标准状况)。计算反应消耗的KO₂的质量。

(4) KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。 6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)。试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

例2.（广东）（1）分别写出由氧在一定条件下，生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①O₃: ②Na₂O₂: ③Na₂O:

(2)指出氧在下列各物质中的化合价: O₃: ; Na₂O₂: ; Na₂O:

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式

(4)人体内O₂^-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: O₂^-+ H₂O = H₂O₂+ O₂+

例3.某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

(1)由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO₂ mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：