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宿迁中学2010届高考二轮复习--重要金属及其化合物

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  • 江苏省宿迁中学2010届高三化学第二轮复习教学案

    专题八  重要的金属及其化合物

    考纲要求

    1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质;

    2、以Na2O2为例了解过氧化物的性质;

    3、了解金属的通性,金属冶炼的一般原理;

    4、了解FeAl的天然资源、冶炼原理、性质、用途;

    5、掌握若干常见金属的活动性顺序;

    6、以Fe2+Fe3+的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化性、还原性;

    7、以Al(OH)3为例,了解两性氢氧化物。

    热点一  金属钠及其重要化合物

    1 钾是活泼的碱金属,钾和氧反应有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.

    (1) 钾和硝酸钾反应可制得K2O( 10K+2KNO3=6K2O+N2), 39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为                g

    (2) 某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)28%,则样品中K2O2的质量分数为              

    (3) 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2), 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况)。计算反应消耗的KO2的质量。

     

    (4) KO2加热至600部分分解得到产物A 6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)。试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

     

     

    2.(广东)(1)分别写出由氧在一定条件下,生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)

    O3:                       Na2O2:                      Na2O:                   

    (2)指出氧在下列各物质中的化合价:  O3:       ; Na2O2:      ; Na2O:        

    (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3O2,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式

                                                 

    (4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:        O2-+    H2O =    H2O2+  O2+                  

     

    盐酸液的体积(mL

    30

    30

    30

    30

    样品(g

    3.32

    4.15

    5.81

    7.47

    二氧化碳的体积(mL

    672

    840

    896

    672

    3.某天然碱(纯净物)可看作由CO2NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:

    (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时,产生CO2         mL(标准状况)

    (2)另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全(300Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。

     

     

    (3)已知Na2CO3HCl(aq)的反应分下列两步进行:

     

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