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福建省厦门市杏南中学2009-2010学年高二下学期期中考试化学试题(苏教版)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:271.52KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:19
    • 更新时间:2010-05-03 09:42:31
    • 上传时间:2010-05-03 09:43:19
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  • ※资料简介※
  • 20092010学年(下)厦门理工学院附中高二化学期中阶段性测试试卷

                                              

    考试时间:90分钟    满分:100+20分(附加题)

    命题人:陈同斌[来源:Zxxk.Com]

    相对原子质量:K:39  O:16  H:1  Zn65  Cu64  Cl35.5  Na23  Ag:108

     Hg:201  Pb:207

    一、选择题(本题包括20题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.已知反应A+3B     2C+D在某时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L1·min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(   )

    A05mol·L1·min1       B1 mol·L1·min1

    C2 mol·L1·min1        D3 mol·L1·min1

    2.电解稀H2SO4Cu(NO3)2NaCl的混合液,最初 一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(   )

        ACuC12      BH2C12      CH2O2        DCuO2

    3.25101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

    A2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       H= ―285.8kJmol

    B2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      H +571.6 kJmol

    C2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       H= ―571.6 kJmol

    DH2(g)+O2(g) == H2O(1)        H= ―285.8kJmol

    4.已知下列热化学方程式Zns+ O2g)=ZnOs);△H=-351.1kJ/mol

    Hgl+ O2g)=HgOs);△H=-90.7kJ/mol由此可知反应

    Zns+HgOs)=ZnOs+Hg(l)△H    

       A△H=-1141.8kJ/mol        B△H+260.4kJ/mol

    C△H+441.8kJ/mol          D△H=-260.4kJ/mol

    5.已知反应2COg=2Cs+O2g)的H为正值,△S为负值,设△H和△S不随温度改变,对于该反应下列说法正确的是(   

        A. 低温下是自发变化    B. 任何温度下都是自发变化

        C 高温下是自发变化     D. 任何温度下都是非自发变化[来源:__]

    6.下列反应中,熵减小的是(  )

    A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)      B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)

    C MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)          D2CO(g)2C(s)O2(g)

    7.右图曲线a表示放热反应   Xg+Y(g)  Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是                               

    A.升高温度             B.加大X的投入量

    C.加催化剂             D.增大体积

    8.以下一定能说明化学平衡发生移动的是(   

    A.正、逆反应速率改变          B.加入催化剂 

    C.增大压强                    D.反应转化率的改变

    9.下列事实不能用电化学理论解释的是(    )[来源:..]

    A  轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

    B  铝片不用特殊方法保存

    C  纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

    D  镀锌铁比镀锡铁更耐用

    10.氢氧燃料电池是一种高性能电池,总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O,电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述中不正确的是    

      AH2为负极,O2为正极               B.负极反应:2H2 +4OH-4H2O + 4e-

     C.工作时电解质溶液的PH不断增大    D.正极反应:O2 + 4e- +2 H2O4OH-

    11.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:  

    充电

    放电

    Cd(OH)2+2Ni(OH)2          Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是

    ACd      BNi(OH)2         CCd(OH)2            DNiO(OH)

    12.反应A2g+2B2g 2AB2g)的ΔH<0,下列说法正确的是(   [来源:&&]

    A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小

    B.升高温度有利于 反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

    C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该

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