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福建省厦门市杏南中学2009-2010学年高二下学期期中考试化学试题（苏教版）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：271.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2010-05-03 09:42:31
- 上传时间：2010-05-03 09:43:19
※下载地址※
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※资料简介※
2009—2010学年（下）厦门理工学院附中高二化学期中阶段性测试试卷



考试时间：90分钟    满分:100分+20分（附加题）

命题人：陈同斌[来源:Zxxk.Com]

相对原子质量：K:39 O:16 H:1 Zn：65 Cu：64 Cl：35.5 Na：23 Ag:108

Hg:201 Pb:207

一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.已知反应A+3B     2C+D在某时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(   )

A．0．5mol·L^－1·min^－1　　　　　 B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1 　　　　　　 D．3 mol·L^－1·min^－1

2.电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(   )

    A．Cu和C1₂    B．H₂和C1₂      C．H₂和O₂       D．Cu和O₂

3.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

4.已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/mol

Hg（l）+ O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反应：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（     ）。

   A．△H＝－1141.8kJ/mol        B．△H＝+260.4kJ/mol

C．△H＝+441.8kJ/mol          D．△H＝－260.4kJ/mol

5.已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（    ）

    A. 低温下是自发变化    B. 任何温度下都是自发变化

    C 高温下是自发变化     D. 任何温度下都是非自发变化[来源:学_科_网]

6.下列反应中，熵减小的是（　　）

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

7.右图曲线a表示放热反应   X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是   （     ）

A．升高温度             B．加大X的投入量

C．加催化剂             D．增大体积

8.以下一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）

A．正、逆反应速率改变         B．加入催化剂

C．增大压强                    D．反应转化率的改变

9.下列事实不能用电化学理论解释的是(    )[来源:学.科.网]

A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B 铝片不用特殊方法保存

C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

D 镀锌铁比镀锡铁更耐用

10.氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H₂ + O₂ = 2 H₂O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（     ）

A．H₂为负极，O₂为正极               B．负极反应：2H₂ +4OH^-→4H₂O + 4e^-

C．工作时电解质溶液的PH不断增大    D．正极反应：O₂+ 4e^- +2 H₂O→4OH^-

11.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（   ）

充电

放电

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd      B．Ni(OH)₂         C．Cd(OH)₂            D．NiO(OH)

12.反应A₂（g）+2B₂（g） 2AB₂（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（   ）[来源:学&科&网]

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该
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