福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考高二化学《物质结构与性质》选修模块试卷（苏教版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：369.98KB
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- 下载次数：28
- 更新时间：2010-05-03 09:41:40
- 上传时间：2010-05-03 09:42:16
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- ※资料简介※
福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考
【完卷时间：90分钟；满分：100分】
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列符号正确的是（ ）。
A．2d B．3p C．
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。
A．+1 B．+
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
4．下列表达式正确的是（ ）。
2s 2p
↑
↓
↑
↑
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子： 12 6C
5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）。
A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
6．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A．元素第一电离能：X ＞ W B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
7．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。
A．F B．Cl C．N D．O
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al
9．在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（ ）。
A．2s22p3 B．2s22p4 C．2s22p5 D．2s22p6
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．金属具有延展性的原因是（ ）。
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。
A．
C．
13．下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
14．某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（
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