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英德中学2010届高三化学二轮复习学案--2 氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：69.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：62
- 更新时间：2010-05-03 10:40:39
- 上传时间：2010-05-03 10:40:59
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※资料简介※
英德中学2010届高三化学二轮复习学案二之

氧化还原反应

【考纲扫描】

了解氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。了解常见的氧化还原反应。

【高考预测】[《学海导航》p6 例1 p7 1 ]

氧化还原反应是高中化学的核心内容，命题的趋势是：①氧化还原反应的相关概念②根据氧化还原反应去书写或配平未知的化学方程式③氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目④氧化还原反应电子转移与物质的量基本计算相结合。

【学法导航】

复习氧化还原反应的关键是掌握好基本概念，理解好基本规律。

1、要理清两条知识主线，即升（化合价）→失（电子）→氧（反应）→还（剂应）→氧（产物）及降→得→还→氧→还。抓住两个相等：得失电子总数、化合价升降总数相等（电子守恒）。

2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。3、对于重点规律（守恒律、强弱律、价态律、先后律、归中律等）要通过典型习题来熟悉。

4、根据氧化还原反应去书写未知的化学方程式是2010年必不可少的题目，关键是解题方法：依据题意列出主要反应物和生成物→化合价升降法使电子守恒→观察法配平并补全缺的物质。

【典例精析】[《学海导航》p8 例2 、3 p9 2、3]

1.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是

A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中有一部分是氧化产物 D. FeS₂只作还原剂

【解析】分析反应

可知，FeS₂中S的化合价降低生成Cu₂S，升高生成FeSO₄，故FeS₂既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO₄中Cu的化合价降低生成Cu₂S，FeS₂中S的化合价也降低生成Cu₂S，故Cu₂S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS₂发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供，C正确。
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