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2010年高考化学热点专题突破--热点十正确书写热化学方程式

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：115.6KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：46
- 更新时间：2010-05-10 00:12:07
- 上传时间：2010-05-10 00:12:32
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※资料简介※
2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

热点一物质结构元素周期律

热点二　水的电离和溶液的pH

热点三　化学反应速度、化学平衡

热点四离子方程式正误判断

热点五离子共存

热点六溶液中粒子浓度大小的比较

热点七氧化－还原反应

热点八电化学

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

热点十正确书写热化学方程式

热点十 正确书写热化学方程式

【必备知识规律总结】

一、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×10⁵Pa条件下进行，可不予注明；

⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

针对性练习

1．在下列各说法中，正确的是。（ B ）

A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

2．已知：

，，，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）

A．1：3.4　　　　B．1：1.7　　　　C．2.3：1　　　　 D．4.6：1

3．实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

ΔH=―196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO₂的转化率为（ A ）

A．40% B．50% C．80% D．90%

4．已知在25℃、101kPa下，1gC₈
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