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2010年高考化学热点专题突破--热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

热点一物质结构元素周期律

热点二　水的电离和溶液的pH

热点三　化学反应速度、化学平衡

热点四离子方程式正误判断

热点五离子共存

热点六溶液中粒子浓度大小的比较

热点七氧化－还原反应

热点八电化学

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

热点十正确书写热化学方程式

热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律

【必备知识规律总结】

一、质量守恒定律

1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质

化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、气体摩尔体积

一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V_m L/mol）

标准状况下，V_m =22.4 L/mol

三、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论：

⑴同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂

⑵同温同体积时，p₁/p₂= n₁/n₂=N₁/N₂

⑶同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁

⑷同温同压同体积时，W₁/W₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol^－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO₂中存在着NO₂与N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；电解AgNO₃溶液等。

四、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N_A)。6.02×10²³是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×10²³”。
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