第二章 第二节 离子反应
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
解析:电解质概念是相对于化合物而言,化合物首先是纯净物,选项B错误;氯化钠为强电解质,在溶液中能电离出钠离子和氯离子,选项AC错误,D正确.
答案:D
2.(2009·上海高考·有改动)下列离子方程式正确的是 ( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S===CuS↓+H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
解析:A项,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;B项,应为Cu2++H2S===CuS↓+2H+;C项,浓氨水为弱碱,不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH.
答案:D
3.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ( )
A.H++OH-===H2O
B.CO+2H+===H2O+CO2↑
C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
D.Cu2++2OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析:A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应,如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH;B表示可溶性碳酸盐与强酸反应;C表示Cu(OH)2与强酸发生反应;D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,故只有D正确.
答案:D
4.(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )
A.Ba2+、NO、NH、Cl-
B.Ca2+、HCO、NH、AlO
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO
D.Mg2+、NH、SO、K+
解析:A项加入NaOH溶液后只有气体放出,没有沉淀生成;B项NH与AlO、HCO与AlO不能共存;C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成,没有气体放出;D项Mg2+与OH-可生成沉淀,NH与OH-可生成气体.
答案:D
5.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO、Cl-、H+
解析:A项中Fe3+和OH-不共存;B项中NO、Fe2+、H+三者不同时共存(氧化还原);D项中HCO与H+不共存.
答案:C
6.(2009·兖州月考)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A.CH3COO- B.SO
C.CO D.HCO
解析:Na2O2具有强氧化性,能够氧化SO而使其浓度减小;HCO与Na2O2溶解于水生成的OH-反应,使HCO浓度减小,CO浓度增大.
答案:A
7.对某酸性溶液(可能含有Br-,SO,H2SO3,NH)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )
A.Br- B.SO
C.H2SO3 D.NH
解析:根据实验①推知溶液中含有H2SO3;根据②推知溶液中含有NH;根据③又可H2SO3被氯水氧化而来,并不能证明原溶液中含有SO.
答案:B
8.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
( )
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(Ⅰ) |
(Ⅱ) |