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2011年高考化学（课标人教版）一轮复习--第3章 金属及其化合物（课件及同步练习）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 第三章  第四节  铁及其化合物  用途广泛的金属材料

     

    一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

    1．(2010·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是                (　　)

    A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

    C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

    D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

    解析：FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用．

    答案：D

    2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是                                                   (　　)

    ①只有Fe2＋                           ②Fe2＋和Fe3＋

    ③Fe2＋和Cu2＋                ④Cu2＋和Fe3＋

    A．①③                  B．②④

    C．①④                  D．②③

    解析：题中“滤出固体”说明有Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋.

    答案：A

    3．(2009·绍兴质检)将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为        (　　)

    A．3∶2                  B．3∶5

    C．3∶4                  D．4∶3

    解析：反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋.设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2＋)＝2a，则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋)＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1 mol－2a，所以有关系式：(0.1 mol－2a)∶2a＝2∶3，得出a＝0.03 mol.溶液中n(Cu2＋)＝0.03 mol，反应后溶液中n(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03) mol＝0.04 mol，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4.

    答案：C

    4．(2009·深圳调研)“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列．下列关于铝合金的说法中，错误的是                                      (　　)

    A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

    B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

    C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

    D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化

    解析：镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化．

    答案：D

    5．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 (　　)

    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

    解析：因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，B、D错误；根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol，故A正确，C错误．

    答案：A

    6．把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

    A．70%                   B．52.4%

    C．47.6%                  D．30%

    解析：原物质为Fe和Al，红棕色固体为Fe2O3，两者质量相等，说明Al与Fe2O3中氧元素质量相等，而Fe2O3中含铁70%，所以原固体中铁的质量分数也为70%.

    答案：A

    7．(2010·潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多              B．②多

    C．相等              D．无法判断

    解析：①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多．

    答案：B

    8．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了                             (　　)

    A．6.4 g                  B．4.8 g

    C．2.4 g                   D．1.6 g

    解析：本题可按照盐酸中的氢与氧化铁中的氧结合成H2O的方法计算，HCl为0.3 mol，则结合的氧原子为0.15 mol，减少的质量就是氧原子的质量：0.15 mol×16 g/mol＝2.4  g.

    答案：C

    9．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是        (　　)

    A．用来做保险丝

    B．用于制造航天飞机

    C．用来制造人造骨

    D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

    解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；

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