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2011年高考化学（课标人教版）一轮复习--第4章 非金属及其化合物（课件及同步练习）

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    • 资料类型：PPT 课件
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    • 适用学校：不限
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  • 第四章  第四节  氮及其化合物

    一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

    1．(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是                       (　　)

    A．氧气               B.二氧化氮

    C．二氧化氮和氧气     D．二氧化氮和一氧化氮

    解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2.

    答案：C

    2．(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是                                 (　　)       

     

     

    气体

    a

    b

    c

    A

    NO2

    浓硝酸

    铜片

    浓硫酸

    B

    SO2

    浓硫酸

    Fe

    浓硫酸

    C

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    D

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2粉末

    浓硫酸

     

    解析：B中Fe与冷的浓硫酸不反应；C中NH3的密度比空气小，收集方法不正确；D中用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热．

    答案：A

    3．(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为        (　　)

    A．NO2           B．N2O3

    C．N2O           D．N2O4

    解析：相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物质的量之比为2∶1，根据氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子．

    答案：A

    4．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是                               (　　)

    A．h4>h2>h3>h1  B．h4>h3>h2>h1

    C．h2>h3>h1>h4  D．h3>h2>h1>h4

    解析：气体通入试管中的有关反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl极易溶于水，设各取每种气体4体积，则剩余气体①中为(4＋)体积的NO；②中为3体积的O2；③中为4体积的N2；④中Cl2与SO2、H2O恰好完全反应，生成H2SO4和HCl，则剩余气体为0体积，所以试管内水面上升的高度为h4>h2>h3>h1.

    答案：A

    5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为                  (　　)

    A．①>②            B．①<②

    C．①＝②           D．不能确定

    解析：设烧瓶容积为V L，按标准状况下计算，

    n(NH3)＝＝ mol

    故氨水的物质的量浓度为＝ mol/L

    n(NO2)＝＝ mol

    由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    知n(HNO3)＝× mol

    而所得溶液的体积为V L，

    所以c(HNO3)＝＝ mol/L.

    答案：C

    6．工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是                               (　　)

    A．N2既是氧化产物又是还原产物

    B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

    C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

    D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

    解析：由配平方程式可知A、D选项正确；将x＝1代入6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O中，得到6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的气体有4 mol(被氧化的气体为NH3)，则每生成2.5 mol N2，被氧化的气体只有2 mol，B错误；同理可推得C选项正确．

    答案：B

    7．盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是                                (　　)

    A．1.2 mL              B．2.4 mL

    C．3.6 mL              D．4.8 mL

    解析：根据题意，剩余的气体可能是O2，也可能是NO.

    ①当剩余气体是O2时，由于剩余2 mL O2，则有12 mL－2 mL＝10 mL气体按反应式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，则原气体中O2的体积V(O2)＝10 mL×＋2 mL＝4 mL.

    ②当剩余气体是NO时，即剩余NO为2 mL，而NO来源于NO2与水的反应，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成NO的NO2的体积为2 mL×3＝6 mL.则有12 mL－6 mL＝6 mL的混合气体按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积V(O2)＝6 mL×＝1.2 mL.

    答案：A

     

    8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是                  (　　)

    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

    D．在Z导管口有红棕色气体出现

    解析：气体X是二氧化碳和二氧化硫的混合物，气体Y是二氧化氮，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，A不正确；二氧化氮溶于水后，生成的硝酸有强氧化性，与二氧化硫气体发生氧化还原反应，将其氧化成硫酸，与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，产生的一氧化氮气体经Z导管排出，在导管口被氧气氧化，生成红棕色的二氧化氮气体．

    答案：D

    9．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是          (　　)

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

     

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