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第一单元《分子构型与物质的性质》学案+课时练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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※资料简介※
专题4 分子空间结构与物质性质

第一单元 分子构型与物质的性质

课时1 分子的空间构型

【学习目标】

1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。

2、了解杂化轨道的类型（sp³、sp²、sp），并能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型。

3、学习运用模型化思想判断分子的空间构型。

4、理解物质结构与性质之间的辩证关系、性质与应用之间的纽带关系。

5、认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。

【学习重点、难点】

运用杂化轨道理论判断分子的极性；运用有关理论预测分子的极性。

【知识储备】

1、根据共价键的饱和性，原子的       的数目就是这种原子能与其他原子形成共价键的数目，例如，氧原子的外围电子构型为2s²2p⁴，2p轨道中有个未成对电子，因此它能与个氢原子以共价键结合生成H₂O，但碳原子也只有2个未成对的2p电子，却能与4个氢原子结合生成稳定得CH₄分子。另外，根据共价键的方向性，氧原子中两个2p电子云相互垂直，水分子中2个氢氧键夹角应该是90°，而实际上，水分子中2个氢氧键的夹角是104.5°。这样的情况在许多物质的分子中存在，这就需要一种新的理论加以解释。

2、写出下列物质的电子式：

H₂O：         CH₄：           NH₃：            乙烯：      乙炔：       乙烷：

BF₃：         CF₃Cl₂：        BeCl₂：           CO₂：

【课堂学习】

一、分子的空间构型

1．轨道杂化理论

    轨道杂化——把不同能级的轨道重新组合，形成能量相同，在空间伸展方向对称的新轨道（杂化轨道）。

（1）sp³杂化

    例：C原子的sp³杂化：，如图：

    杂化轨道与四个氢原子形成四个σ键，形成甲烷分子：

正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用    杂化轨道形成共价键，如                   等。

金刚石中的原子、晶体硅和二氧化硅中的原子也都采取了sp³杂化轨道成键的，因而都是正四面体构型。键角都是109.5°。

    H₂O和NH₃形成分子的过程中，也采用了sp³杂化轨道，试解释H₂O分子中H－O键的夹角为104.5°，NH₃分子中N－H键的夹角为107°18’：（书P71）

    _____________________________________________________________________________

（2）sp²杂化

    sp²杂化轨道在同一平面内，且伸展方向均匀（对称轴互成120°夹角），电子的能量相同，均比原来得2p轨道低而比原来的2s轨道高。还有一个2p轨道没有参与杂化，其伸展方向与sp²杂化轨道的平面垂直。

    例如在乙烯分子中，两个碳原子均采取了sp²杂化轨道。其中各一个杂化轨道电子云重叠形成σ键，各一个2p电子云侧面重叠形成π键（从而形成了C＝C双键），每个碳原子的另两个杂化轨道与H原子的s电子
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