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2011届高考化学高效复习专题--离子反应、离子方程式

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-09-26 09:37:12
- 上传时间：2010-09-26 09:38:01
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※资料简介※
专题三离子反应、离子方程式

【学法导航】

1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：
　　（1）一查反应是否符合客观事实
　　　如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
　　　如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)　　

（4）四查是否忽略隐含的离子反应
　　　如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

Cu2++ +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)
　　 (5)五查阴、阳离子配比是否正确　　　　　　　　　　　
　　　如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　　(×)

2H++ +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)
　　(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
　　 Ca2++2 +2 =CaCO3↓+ +2H2O(×)

Ca2++ + =CaCO3↓+H2O (√)
　　(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
　　　 2H++ ＝H2O+CO2↑(×) H++ = (√)
　　(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
　　　 + =NH3↑+H2O　　(×) + NH3·H2O (√)
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离

子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：

HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)分子反应

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O===NH ＋＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。

3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

4. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与、 -，Ag+与、、；Ba2+与、、；Fe3+与， Ca2+与等。

②离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与、、等；与（加热）。

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与，H+与、，与 -(常温)等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、，MnO4-与，NO3-(H+)与Fe2+等

⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、大量共存：如、与H+、不共存。

⑥一组特殊离子：Fe3+ 与不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制：

（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。

（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、（紫色）。
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