专题七 水溶液中的离子平衡
【学法导航】
1. 能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通
NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7)向水中加NaHSO4固体
A.(1)(3)(6)(7) B.(1)(3)(6) C.(5)(7) D.(5)
【答案】 D
【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响,请按如下思路完成本题的解:本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响?各自对水的电离平衡如何影响?结果任何(C(H+)与C(
2. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是
A.C(NH3·H2O)>C(
B.C(
C.C(NH3·H2O)>C(
D.C(NH3·H2O)>C(
【答案】A。
【方法要领】NH3·H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2O
3. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成
A.C(H+)>C(
C.C(CH3COOH)>C(
答案:B
方法要领: CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(
[规律总结]
1. 电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:nC(Na+)+nC(H+)=nC(
2. 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+):nC(C)=1:1,推出:C(Na+)=C(
3. 质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、
4.(2008年天津理综第9题)醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(