2011届高考化学高效复习专题--氧化还原反应
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- 资料类型：专题训练
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专题二 氧化还原反应
【学法导航】
解答氧化还原反应概念类型题时关键是：
1、 要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。
2、 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况
3、 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。
4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。
【典例精析】
1.（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确
【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。
3. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：
【答案】A
【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4mol
【考点分析】氧化还原反应的计算
4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
【答案】D
【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)
【考点分析】氧化还
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