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2011届高三化学鲁科版一轮复习课件+随堂检测--第5章 原子结构与元素周期律

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    (60分钟，100分)
    一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
    1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是(　　)
    A．24He原子核内含有4个质子
    B．23He和24He互为同位素
    C．23He原子核内含有3个中子
    D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性
    【解析】　AZX型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数＝质量数－质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。
    【答案】　B
    2．下列分子的电子式书写正确的是(　　)
     【解析】　对共价分子电子式的书写应注意：①原子最外层上未成键的电子也应全部标出；②弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键，实际上为CO双键)
    【答案】　C
    3．(2010年西安质检)下列说法正确的是(　　)
    A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
    B．同种元素的原子，质量数一定相同
    C．互为同位素的原子，质子数一定相同
    D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
    【解析】　根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。
    【答案】　C
    4．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是(　　)
    A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7
    B．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
    C．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24
    D．同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18
    【解析】　同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25，C错，A、B、D均正确。
    【答案】　C
    5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)
    A．10与19  B．6与16
    C．11与17  D．14与8
    【解析】　离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。
    【答案】　C
    6．下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
    A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子分子的单质里
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
    【解析】　稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键，故C项错；H2O2、CH3—CH3分子里的O—O键、C—C键是非极性键，故D项错。
    【答案】　B
    7．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS， 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)
    A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价
    B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
    C．羰基硫的电子式为：
    D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
    【解析】　根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：•• ，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中， 均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6＋8＋16)个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为＋4价，O、S都是－2价，故选项A错误。
    【答案】　D
    8．(2010年漳州质检)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061
    主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
    A.氢化物的沸点为H2T<H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2＋与R2－的核外电子数相等
    【解析】　由主要化合价为＋2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价＋3价及r(L)>r(M)>r(Q)知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；由主要化合价为＋6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为－2价，r(T)<r(R)知，T为第二周期第ⅥA族氧元素。A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2＋与S2－电子数不等，故D错误。
    【答案】　C
    9．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是(　　)
    A．白磷在260 ℃时转化为红磷
    B．石墨在高温下转化为金刚石
    C．NaCl熔化
    D．五氧化二磷吸水
    【解析】　NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；而同素异形体间的转化、P2O5吸水生成H3PO4，均有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。
    【答案】　C
    10．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是(　　)
    A．A、B、C三者均为非金属元素
    B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
    C．A、B、C三者核电荷数之和为32
    D．B的氢化物比C的氢化物稳定
    【解析】　设A的原子序数为x，则B为x＋7，C为x＋9。依题意：x＋7＋x＋9＝4x，x＝8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8＋15＋17＝40，C错；非金属性C>B，因此氢化物的稳定性C>B，D错。
    【答案】　A
    11．砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
    A．砷在通常状况下是固体
    B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
    C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
    D．砷的还原性比磷弱
    【解析】　砷为第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈＋5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、＋5价外，还有＋3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。
    【答案】　D

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