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2011届高考化学知识点综合质量检测卷8--化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-10-10 15:27:14
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※资料简介※
综合质量检测卷(八)　化学反应与能量
时间：90分钟　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．(2009•海南万宁测试)合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
解析：A项，不符合化学反应原理；C项，乙醇是可再生燃料；D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确。
答案：B
2．(2009•广东惠州调研)石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是(　　)
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对；由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对。
答案：BC
3．下列说法或表示方法中正确的是(　　)
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫黄充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知ΔH＝571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH＞0。
答案：D
4．(2009•广州二中等六校联考)已知下列两个气态物质之间的反应：
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左
移动，则下列三个反应：（Ｑ１、Ｑ２、Ｑ３均为正值）
C(s)＋12H2(g)===12C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ
C(s)＋H2(g)===12C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ
Q值大小比较正确的是(　　)
A．Q1＞Q3＞Q2　　　　　　B．Q1＞Q2＞Q3
C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2
解析：由温度降低时，反应①平衡向右移动知，反应①正方向为放热反应，即ΔH1＜0；由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即ΔH2＞0。结合三个反应，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH1＜0，即2(－Q3＋Q2)＜0，Q3＞Q2；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH2＞0，即2(－Q3＋Q1)＞0，Q1＞Q3，A项正确。
答案：A
5．(2009•山东潍坊模拟)在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是(　　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol
解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x－y) kJ，A项、B项均错；D项中Na2CO3与NaOH的状态未标对；只有C正确。
答案：C
6．(2009•青岛高三质量检测)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ/mol
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574
D．若用标准状况下4.48 LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该反应均为放热反应，A正确；因两个反应中均有1 mol CH4(g)完全反应其氧化产物均为CO2(g)，故转移电子数也相同，B正确；因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a＞574，C不正确；D项中，根据盖斯定律，(①＋②)/2有：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，则0.2 mol CH4反应释放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故选C。
答案：C
7．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会
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