一课一练-2011高考化学课时作业--硝酸|氮族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-11-04 15:09:36
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2011高考化学一轮复习（硝酸）课时作业
班级                姓名                学号             等第
1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须
   用棕色瓶装的是
   A．全部     B．②③④⑥     C．②③⑤⑥     D．①③④⑥
2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应.
① 3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
② H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O
③ 4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O
④ 5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O
   结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是
   A．①②③④     B．②①④③     C．②①③④     D．④③②①
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制
   氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
   A．白、红、白    B．红、黑、红    C．红、红、红    D．白、黑、白
4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过
   对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是
   A．NaCl       B．NaNO2       C．NaNO3       D．BaSO4
5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2¬→ D．NO2+H2O→
6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
   A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
   C．硝酸与Na2S反应制得H2S
   D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．下列各组微粒在溶液中大量共存的
   A．H+、Na+、OH—、Cl—        B．NO3—、SO32—、Na+、K+
   C．NO3—、SO32—、H+、NH4+      D．PO43—、S2—、Na+、K+
8．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
   A．FeO + HNO3    B．C + HNO3    C．Cu + HNO3    D．CuO + HNO3
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A. 3:5     B.5:4　　　　　C.1:1 　　　　D. 5:3
10．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是
   A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
   B．RO3－中R的化合价与NO3－中的N的化合价相等
   C．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化
   D．R和N为同族元素
11．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
12． A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；
C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化
学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式
________________________________________________
13．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法
①                                   ②
③                                   ④                                ；
（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是
A．① B．② C．③       D．④
14．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性，方法是____________________________。
②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_____________为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：
①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。
以上现象说明_____________________________________。
15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________
（2）反应中硝酸体现了          、          性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是              mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________ __                                            _。
★16．1.92g铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L（可能是NO、NO2），求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？

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