当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 元素化合物 → 非金属 → 氮族元素 →

2011届高考化学一轮复习精练21《硝酸》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2010-11-15 09:49:58
- 上传时间：2010-11-15 09:50:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1.下列对硝酸的认识不正确的是(    )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性                 B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应一定不产生氢气               D.常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸
解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式看，均不属于置换反应；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成H2，而生成水。D之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁可以与浓硝酸反应。
答案：B
2.现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸④氢氧化钠 ⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是(    )
A.全部            B.①③和⑤                 C.①和③                D.①②和④
解析：氯水见光发生反应2HClO 2HCl+O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，为防止它们分解变质，必须储存在棕色瓶里。
答案：C
3.（2010山东潍坊质检）将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（    ）
A.0.6 mol             B.0.8 mol             C.0.45 mol                    D.0.4 mol
解析：反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 ====3Cu2+ +2NO↑+4H2O
    HNO3与H2SO4的混合液中共有H+0.6 mol，共有 0.2 mol。过量，参加反应的为0.15 mol，转移的电子为0.45 mol。
答案：C
4.(2010天津河西检测)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+b +cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数）。若a=12,且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是（    ）
A.6<b<12             B.30<b<48           C.8<b<12                     D.6<b<9
解析：若a=12，当金属铁全部转化为Fe2+时，失去电子的数目为24e-，当金属铁全部转化为Fe3+时，失去电子的数目为36e-，故金属铁失电子的数目范围为（24，36）。若 NO，则有24<3b<36,即8<b<12;若 N2O，则有24<4b<36，即6<b<9。要注意取并集，因此b的取值范围是6<b<12。
答案：A
5. 在含有1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为(    )
A.5.6 L              B.11.2 L             C.22.4 L                       D.44.8 L
解析：因Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    由化学方程式可知Cu过量，这时H2SO4中的H+与Cu(NO3)2的组合成HNO3再与Cu反应。因此该反应可用如下离子方程式表示：
    3Cu+ 8H+    + 2 3Cu2++2NO↑+4H2O
    3 mol 8 mol    2 mol            44.8 L
    1.5 mol 5 mol    1 mol            V
    由计算可知H+过量，Cu与完全反应，得NO的体积为V=22.4 L，因此应选C项。
答案：C
6.对下列事实的解释正确的是(    )
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
解析：用化学知识分析观察到的事实，找出合理的解释，要特别注意事实正确，物质的某性质也正确，但事实与该性质之间无联系，或该性质不是产生这一事实的主要原因的问题。HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确。工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，B项错误。铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2+，C项错误。硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。
答案：A
7.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（    ）
A.降低            B.升高              C.不变                  D.无法确定
解析： —    —
    生成8 mol NO2得电子：
8 mol×（5-4）=8 mol
    生成1 mol O2失电子：
1 mol×［0-（-2）］×2=4 mol
    在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。
答案：B
8.将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：

(1)甲是____________，乙是_ ___________，丙是____________；
（2）混合气体A的主要成分是____________；
（3）气体B是________________，蓝色溶液是___________________。
解析：本题可从蓝色溶液（含Cu2+)和白色沉淀（为CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；上面的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸。
答案：（1）碳浓HNO3 Cu         (2)NO2和CO2                 (3)NO Cu(NO3)2溶液
9.为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图8-5所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试完成下列问题：
（1）反应一段时间后，出现的现象是_____________________________________________。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是_____________________________________。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式____
上一篇资料:2011届高考化学一轮复习精练20《氨和铵盐》
下一篇资料:2011届高考化学一轮复习精练26《镁和铝》

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...