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2010各地高考题电离平衡部分（1）

※基本信息※
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2010各地高考题电离平衡部分           高二化学 2010.8.20
1．（2010上海）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、
B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、
C．含大量Al3+的溶液中：、、、
D．含大量0H一的溶液中：、、、
2．（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
C．O.1 的硫酸铵溶液中：
D．0.1 的硫化钠溶液中：
3. （2010上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
    下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量气体可提高的转化率
D．从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率
4．（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
6、（2010海南）常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7    B.2.0    C.12.0      D.12.4
7．（2010海南）已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4   B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI    D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
8．（2010海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
9. （2010全国1）下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
10. （2010全国2）在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
11. （2010全国2）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

12．（2010新课标）把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含   硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
13．（2010北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是
Ａ．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
Ｂ．“ 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（红棕色）      （无色）
Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ   ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
14．（2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是
Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
15．（2010北京）某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
16．（2010天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
17．（2010天津）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
18．（2010广东） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c（） c（） c（） c（）B. c（） c（）   c（）   c（）
C. c（）+ c（）= c（）+ c（）D. c（）+ c（）= c（）+ c（）
19．（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶
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