当前位置::首页 → 初中化学 → 人教新课标 → 第九单元溶液 → 课题3 溶液的浓度 →

9.3《溶质的质量分数》南京市中考课堂同步练习（人教新课标版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：69.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：113
- 更新时间：2010-12-02 23:45:46
- 上传时间：2010-12-02 23:46:09
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
江苏省南京市中考化学课堂同步练习
   一、溶质质量分数的表示
    【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。
试管
编号溶液颜色溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质与溶液的质量比溶液浓稀
1 淡蓝色 10 0.5 10.5 1∶21 较稀
2 蓝色 10 1 11 1∶11 较浓
3 深蓝色 10 1.5 11.5 1∶7.7 更浓
    结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
    ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
    ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
    对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
    表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
    1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
    2.表达式：
    溶液质量=溶质质量+溶剂质量
    3.说明：
    （1）溶质的质量分数一般用百分数表示。
    （2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
    （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：
    溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
    溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
    状元笔记
    在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：
    （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
    （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。
    （4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：
    m=ρ×V，即质量=密度×体积。
    （5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数
不变增加增加减少
不变减少减少增大
增加不变增加增大
减少不变减少减少
成比例增减成比例增减增加或减少不变
    【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（    ）
    A.100 g水中溶解了10 g食盐
    B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐
    C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液
    D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
    解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。
    答案：A
    【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。
    解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。
    答案
    50 450 25 225 10%
    二、溶液的稀释
    使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。
    溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。
    溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g•cm-3）
    状元笔记
    两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。
    【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
    解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。
    设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
    则50 g×20%＝200 g×x，解得x＝5%。
    需加水的质量为200 g-50 g=150 g
    答案 5% 150 g
    三、溶液的配制
    1.用固体和水配制溶液
    如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。
    （1）实验步骤：
    ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。
    需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g
    需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g
    需要水的体积：47.5 g÷1 g•cm-3=47.5 mL
    ②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
    用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。
    ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解
上一篇资料:9.2《溶解度》同步测控优化训练（人教新课标版九年级化学）
下一篇资料:9.3《溶质的质量分数》同步测控优化训练（人教新课标版九年级化学）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...