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扶余县第一中学10-11学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：65.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2010-12-14 23:13:59
- 上传时间：2010-12-14 23:14:24
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※资料简介※
扶余县第一中学2010—2011学年度上学期第一次月考试题
高二化学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16   Na：23   Mg：24
P：31     S：32   CL：35.5   Ca：40
第I卷（共54分）
注意事项
1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0. 5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是                                                  （    ）
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
2．下列有关能量转换的说法正确的是                                     （    ）
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是                                 （    ）
A．CO燃烧是吸热反应
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．已知299K时，合成氨反应3H¬2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）                                                （    ）
   A、一定大于92.0kJ               B、一定等于92.0kJ
   C、一定小于92.0kJ               D、不能确定
5．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是                    （    ）
   A、增大反应物的量                 B、升高温度
C、增大压强                       D、增大体积
6．下列有关活化分子的说法正确的是                                        (    )
A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D、升高温度能提高活化分子百分数
7．已知在1×105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                                         （    ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）   ΔH＝＋242kJ•mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）    ΔH＝－484kJ•mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝＋242kJ•mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   ΔH＝＋484kJ•mol－1
8．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ•mol－1，分析下列说法中不正确的是                                                   （    ）
A．S的燃烧热为297.23kJ•mol－1　　　
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量
9．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为              （    ）
A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1　　　　　B． v (O2)=0.0010mol.L-1.s-1
C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　 D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO + 2CO =N2 + 2CO2 。对此反应，下列叙述正确的是                  （    ）
   A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小
   C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
11．升高温度能加快反应速率的主要原因是                                  （    ）
A．活化分子能量增加         B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分数     D．降低反应所需要的能量
12．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是                                        （　   ）
A．20℃ 10 mL硫酸        B．20℃ 5 mL硫酸 5 mL水
C．30℃ 10 mL硫酸　　              D．30℃ 5 mL硫酸 5 mL水
13．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是                                                   （    ）
A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol
B．①的反应热为△H = -221 kJ
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
14．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是                        （     ）
A．3υ正（N2）＝υ正（H2）      B． 2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
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