非盐的水解反应--高考热点
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非盐的水解反应——高考的热点
非盐的水解问题是基于教材又高于教材的内容，是高考命题的热点，如何将非盐的水解问题按照它们内在的联系和一定的规则进行概括，从而产生对解决问题的方法的概括，这对于知识的迁移和提高分析问题、解决问题的能力大有裨益。现将非盐的水解问题例析如下：
一、离子型非盐化合物的水解规律
1. 离子型氢化物的水解
【例题1】氰化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是
A．NaH的水溶液显碱性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同
C．NaH中的氢离子可被氧化成氢气 D．反应中水是还原剂
解析：NaH是由Na+和H－形成的离子型化合物，H－的电子层排布与氦原子相同；－1价的氢元素易被氧化，与水反应为：NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑，H2O作氧化剂。选D.
【点拨】离子型氢化物如NaH、LiH 、KH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。如：LiH + H2O ＝ LiOH + H2↑，CaH2+ 2H2O ＝Ca(OH)2 + 2H2↑。
【练习1】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是
A．1 mol NH5中含有5NA各N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为：
D．它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O ＝ NH3•H2O + H2↑
2. 金属氮化物、磷化物、砷化物的水解
【例题2】镁在氮气中燃烧生成Mg3N2（Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800℃），它遇水即剧烈反应生成NH3。下列叙述中不正确的是
A．Mg3N2是离子化合物 B．Mg3N2与水反应时水是氧化剂
C．Mg3N2若与足量的盐酸反应则生成两种盐 D．Mg3N2中的Mg2+半径比N3－的小
解析：Mg3N2属离子化合物，与水反应为：Mg3N2 + 6H2O ＝ 3 Mg (OH)2↓+ 2NH3↑ (非氧化还原反应)，与盐酸反应为：Mg3N2 + 6HCl（不足量） ＝ 3 MgCl2 + 2NH3↑或
Mg3N2 + 6HCl（足量）＝ 3 MgCl2 + 2NH4Cl，Mg2+与N3－的核外电子排布相同，但Mg2+比N3－的核内质子数多，故离子半径为Mg2+＜N3－。选B。
【点拨】金属氮化物、磷化物、砷化物易水解水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：
Li3N + 3H2O ＝ 3LiOH + NH3↑、Ca3P2 + 6H2O ＝ 3Ca(OH)2 + 2PH3↑、
Ca3As2 + 6H2O ＝ 3Ca(OH)2 + 2AsH3↑、AlP + 3H2O ＝ 3Al(OH)3↓+ PH3↑。- 上一篇资料:第3节《元素周期表的应用》练习（鲁科版必修2）
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