当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第四节难溶电解质的溶解平衡 →

3.4《难溶电解质的溶解平衡》名师导航（人教新课标化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：109
- 更新时间：2010-12-18 22:30:54
- 上传时间：2010-12-18 22:31:26
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第四节难溶电解质的溶解平衡
名师导航
知识梳理
1.Ag+和Cl-的反应能否进行到底
（1）生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因
生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于_______________。尽管生成物的溶解度很小，但_________________________________。
（2）溶解平衡的建立
以AgCl溶解为例：
从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，________________________；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，_____________________。
溶解平衡：在一定温度下，当_________时，即达到_________。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_________。由于沉淀、溶解之间的这种_________平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
2.沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子或转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
(1)沉淀的生成：在涉及__________、__________的生产、科研、__________等领域中，常利用__________来达到分离或除去某些离子的目的。
生成沉淀的方法：__________、__________等。
(2)沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向__________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：__________等。
(3)沉淀的转化：沉淀转化的实质是__________。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
疑难突破
1.难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡之间有何关系？
剖析：（1）弱电解质的电离平衡
    弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。
    电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。
    影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。
    弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。弱电解质的电离还受酸碱度、盐离子效应等影响。
（2）难溶电解质的溶解平衡
    物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
2.如何理解难溶电解质的溶解与转化？
剖析：（1）沉淀的溶解
    使沉淀溶解常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。
①酸碱溶解法
    一般来说，加酸碱能使沉淀溶解的原因是酸碱与沉淀微弱溶解的弱离子结合而使平衡体系中相应离子浓度降低，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
②发生氧化还原反应使沉淀溶解
    有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在饱和溶液中c(S2-)特别小，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，减少c(S2-)，从而达到沉淀溶解的目的。
③生成配合物使沉淀溶解
    向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中某离子生成稳定的配合物，减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。
④沉淀转化溶解法
    此法是将难溶物转化为前三种方法能溶解的沉淀，然后再溶解。
(2)沉淀的转化
    根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化。
问题探究
问题：以你现有的知识，在通过沉淀法除杂时，是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。
探究：通过设计实验，检验除杂后的离子，可以发现：不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。因为即便是难溶电解质，在溶液中仍有一定的溶解度（尽管很少），但不会等于0。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol •L-1时，沉淀就达完全。
典题精讲
【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(    )
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
思路解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B
【例2】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1)（    ）
A.NaOH               B.Na2CO3               C.氨水              D.MgO
思路解析：本题考查了运用改变溶液的酸碱性来消除杂质的有关原理。要除FeCl3，实际上是除去Fe3+。除Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀，过滤即可。由题目所供信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸性较饱和氢氧化镁的强，也就是说前者饱和溶液中的氢氧根离子的浓度比后者小，这也就意味着前者的溶度积更小，溶解度更小。在溶液的氢氧根离子浓度达到某一数值（pH为3.7）时，镁离子还安然无恙，铁离子已经完全沉淀了。四种物质均有提升溶液碱性的能力，但是前三者均会引入无法消除的杂质离子，所以不可。该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。除杂的常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
答案：D
【例3】铬酸银在298 K的溶解度为0.004 45 g，求其溶度积。
思路解析：因铬酸银（Ag2CrO4）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1 g•mL-1。已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为
=1.34×10-4 mol •L-1。
因Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq),
上一篇资料:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件（新人教版化学选修4 化学反应原理）
下一篇资料:4.1《原电池》名师导航（人教新课标化学选修4）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...