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9.3《溶质的质量分数》考点知识梳理与疑难突破（人教新课标化学九年级）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.9KB
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- 更新时间：2010-12-20 21:16:59
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※资料简介※
课题3 溶质的质量分数
知识梳理
一、溶液的组成
溶液由______________和_______________组成的。______________________________叫溶质，______________________________叫溶剂。
溶液的质量=_______________的质量+_______________的质量。
二、溶液组成的定量表示
1. _______________质量与_______________质量之比叫溶液中溶质的质量分数。
2.溶液质量、溶质质量和溶剂质量与溶液中溶质的质量分数之间的换算关系为：
溶质的质量=_______________的质量×______________________________；
溶液的质量=_______________的质量÷______________________________。
知识导学
1.溶液、溶质和溶剂
    溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
    溶液由两部分组成，即溶质和溶剂。
    在一种溶液中，溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，而溶剂只能一种。
    当两种物质完全反应形成溶液后，生成的物质中，能溶于水的是溶质，而不溶于水的沉淀或气体不属于溶质，生成的水却属于溶剂。
2.有关溶液的计算
    溶液的稀释后，溶剂质量增加了，溶液质量也增加了，而溶质质量不变，所以溶液稀释前后溶质质量不变。
    未溶解的物质不属于溶液中溶质的质量，溶液稀释时，不能出现溶液之间体积相加。
溶质质量与溶液质量的比值，是物质浓度的最常见的表示方法。溶质质量、溶剂质量和溶液质量与溶液溶质质量分数之间存在固定的常见换算关系。三者之间的计算也是常见的关于溶液的计算类型。
3.溶质的质量分数和溶解度
    溶质的质量分数和溶解度都是对溶液性质的定量描述，但溶解度只能在溶液处于饱和状态时才能使用，而溶质的质量分数在饱和或非饱和状态都可以使用。
    溶质的质量分数= ×100%，其中，溶质质量和溶液质量的单位一般均为g，溶质的质量分数无单位，溶液质量、溶质质量和溶剂质量之间的关系是：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
    在饱和状态时，它们可以换算：溶质的质量分数= ×100%。
疑难突破
1.溶液的浓或稀有没有严格的界限？
剖析：各种物质的浓、稀溶液没有严格的质量分数的界限。如，36.5%的盐酸为浓盐酸，而40%的硫酸还不是浓硫酸。一般25%以下的硫酸一定是稀硫酸。常见的浓硫酸为98% (ρ=1.84 g•cm-3)，大于98%的硫酸为发烟硫酸。常见的浓硝酸为60% (ρ=1.37 g•cm-3)
    溶液的浓或稀是相对的，对于不同物质的溶液，如氢氧化钙溶液，最大浓度不超过0.1%,而质量分数为20%的硫酸是稀溶液。
    我们常说的溶液是浓溶液或稀溶液，只是一种习惯概念，没有严格的界定。
2.溶液浓度越大，密度越大，对吗？
剖析：一般水溶液的质量分数随密度增大而增大。如20%的硫酸的密度为1.14 g•cm-3；90%的硫酸的密度为1.81 g•cm-3。但溶质的密度小于1 g•cm-3时，其水溶液的质量分数越大则密度越小，如酒精、氨水等。1%的氨水密度为0.99 g•cm-3；30%的氨水密度为0.89 g•cm-3。
    物质的溶液分为两类：一种溶液的密度随浓度的增大而增大，如硫酸、氯化钠、盐酸等；另一类物质的溶液随浓度的增大密度逐渐减小，如氨水、酒精等溶液。
3. 同种物质的不同浓度的溶液，混合后溶质质量遵循什么规律？
剖析：两种相同溶质的不同质量分数的溶液相混合后，仍然遵循“相同溶质的溶液，稀释前后溶质的总质量相等”这一原理。即m浓×c浓%+m稀×c稀%=m混×c混%。（注意c浓%>c混%>c稀%）。
    同种溶质的不同浓度溶液混合过程中，遵循溶质守恒、溶剂守恒和溶液质量守恒。这是计算时的关键点。但混合后的浓度介于混
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