当前位置::首页 → 旧人教 → 高二化学教材 → 第六章 烃的衍生物 → 第六节 乙酸 羧酸 →

6.6《乙酸 羧酸》教案（大纲人教版化学第二册）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：旧人教
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：75.73KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：22
    • 更新时间：2011-01-02 18:16:11
    • 上传时间：2011-01-02 18:16:51
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第六节  乙酸   羧酸

    ●教学目标
    1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
    2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
    3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；
    4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
    5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
    ●教学重点
    乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
    ●教学难点
    1.酯化反应的概念、特点及本质；
    2.酯化与酯的水解的条件差异。
    ●课时安排
    一课时
    ●教学方法
    1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
    2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
    3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；
    4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
    ●教学用具
    乙酸分子的比例模型、投影仪；
    冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；
    试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
    ●教学过程
    ［引言］
    为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
    ［板书］第六节  乙酸  羧酸
    一、乙酸
    ［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
    ［板书］1.分子结构
    ［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
    ［生］分子式：C2H4O2
     
    结构简式：CH3COOH
    官能团：—COOH(羧基)
    ［过渡］  是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。
    ［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。
    ［板书］2.物理性质及用途
    ［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。
    乙 酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。
    ［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
    ［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
    ［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
    ［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。
    ［板书］3.化学性质
    ［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
    ［生］具有酸的通性。
    ［板书］(1)酸的通性
    CH3COOH CH3COO－+H+
    ［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？
    ［生］①使酸碱指示剂变色。
    ②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。
    ③和碱、碱性氧化物反应。
    ④和盐反应。
    ［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。
    ［演示］1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。
    2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)
    ［讨论］通过以上实验得出什么结论？
    ［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性 比H2CO3强。
    ［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。
    ［生］Mg(OH)2和Ca CO3
    Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
    Ca CO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    ［师］请大家写出下列方程式
    ［投影练习］写出下列反应的离子方程式
    1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应
    2.乙酸与CaO反应
    3.将锌粒投入到乙酸溶液中
    4.用乙酸除水垢
    答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
    2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
    3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
    4.2CH3COOH+CaCO3====Ca 2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
    2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
    ［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
    ［板书］(2)酯化反应
    ［演示实验］P168 实验6—10
    ［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
    ［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
    ［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
     
    ［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。
    ［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？
    2.加热的目的是什么？
    3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
    4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法 证明？
     
    5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？
    ［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的

  • 上一篇资料:6.5《乙醛 醛类》教案（大纲人教版化学第二册）
    下一篇资料:7.1《葡萄糖 蔗糖》教案（大纲人教版化学第二册）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB