2011届高考化学一轮复习随堂演练:2.3氧化还原反应
1. 氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
解析:Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO,反应中氧化剂为N2,还原剂为C;反应中每 生成1 mol AlN,转移电子数3 mol;AlN中N为-3价;AlN的摩尔质量为
41g•mol-1。
答案:B
2. (2010•模拟精选,山东枣庄模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+ 2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析:由反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移,此 反应中Cl2是氧化剂,NH3是还原剂,属于氧化还原反应,而非复分解反应,反应生成 的HCl遇NH3生成NH4Cl,冒白烟,。
答案:C
3.三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)3=====△3HNCO;8HNCO+6NO2=====△7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2是还原剂
解析:A项,二者是不同的物质,A错;从方程式8HNCO+6NO2=====△7N2+8CO2+ 4H2O知HNCO中N的化合价升高,是还原剂,NO2中N的化合价降低,是氧化剂, B、D都错。
答案:C
4.(2010•模拟精选,广东汕头模拟)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+ 12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10 mol
B.11 mol
C.12 mol
D.13 mol
解析:由题目中给出的化学方程式可以看出,Cu(IO3)2为氧化剂,且有两种元素化合 价发生了变化,Cu+2→Cu+1,I+5→I0,1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol+2×5 mol=11 mol。
答案:B
5.(2010•原创)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是 ________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配 平)_________________________________________________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________
(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:_ _______________________________________________________________________。
解析:(1)反应原理为:在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。
(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。
(4)中溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO-4,因而说明NaBiO3的氧 化性比KMnO4强。
答案:(1)KCl H2SO4
(2)KMnO4+KCl+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O (3)KMnO4 得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
6. (2009•上海化学,24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知( )