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2011届高考化学一轮复习随堂演练--3.1 钠及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
2011届高考化学一轮复习随堂演练：3.1钠及其化合物

1. (2010•模拟精选，潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是(　　)
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Na――→①Na2O――→②NaOH――→③NaOH溶液潮解――→④Na2CO3•10H2O――→⑤Na2CO3粉末，可知A正确。
答案：A
2．下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1
B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键
C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体
解析：A选项中n(Na＋)∶n(O2－2)＝2∶1；B选项中Na2O2存在离子键和O—O非极性键；C选项中Na2O2应密封于塑料瓶中；D选项中因Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，与盐酸反应会有O2放出。
答案：D
3．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是(　　)
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
解析：Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸相对过量，有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：①中产生的CO2体积为840 mL；②中产生的CO2体积为560 mL，故答案为D。
答案：D
4. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(　　)
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2
     溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 g　　73 g　　　　　　　　　 44 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 g　　　36.5 g　　　　　　　 44 g
显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓，C选项不正确；Na2CO3不能与NaOH反应，D选项不正确。
答案：A
5．(2009•全国Ⅱ理综，8)下列叙述正确的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3
     饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物
    质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2
     体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。
答案：D
6．(2010•武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________________________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L＝0.002 5 mol，此时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，所以可知溶液中含有的CO2－3的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO－3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L•mol－1×1 000 mL•L－1＝112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说只有HCO－3＝0.1 mol/L×0.015 L＝0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO2－3，含有0.006－0.001 5＝0.004 5(mol)OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若<1∶1，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若>1∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。
答案：(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3
(2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.150 mol/L
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