当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 →

2011届高考化学一轮复习随堂演练--8.4 难溶电解质的溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2011-01-05 17:44:04
- 上传时间：2011-01-05 17:45:07
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011届高考化学一轮复习随堂演练：8.4难溶电解质的溶解平衡

1. (2010•试题调研，浙江杭州三校5月)下列说法中正确的是(　　)
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl
   粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的
   Ca2＋、Mg2＋
解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，Ksp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。
答案：C
2．下列说法正确的是(　　)
A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、
    Na＋和Cl－，不含SO2－4
B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。
答案：C
3．(2009•广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
答案：B
4．(2010•模拟精选，江苏南京1月)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

A．(V2－V1)/V1     B．V1/V2
C．V1/(V2－V1)     D．V2/V1
解析：根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，结合图示，可知
I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。
答案：C
5．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。
解析：由于AgCl的溶解度远大于Ag2S的溶解度，即Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，当在AgCl与水的悬浊液中加入Na2S(aq)时，对Ag2S来说Qc>Ksp，所以2Ag＋＋S2－===Ag2S↓，使AgCl(s) Ag＋＋Cl－溶解平衡向右移动，最终转化成Ag2S。
答案：(1)2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
6. 与c(H＋)•c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，
c(Fe2＋)•c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。
(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：2•c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______。
上一篇资料:2011届高考化学一轮复习随堂演练--8.3 盐类的水解
下一篇资料:2011届高考化学一轮复习随堂演练--9.1 最简单的有机化合物--甲烷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...