2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第一节 碳的多样性
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第三章 自然界中的元素
第一节 碳的多样性
1．(原创)今有碱式碳酸镁31 g(化学式Mg(OH)2•xMgCO3)与100 mL 8 mol•L－1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl2，则x值为( )
A．1 B．2 C．3 D．无法计算
解析：解法一：利用化学反应方程式进行计算：
Mg(OH)2•xMgCO3＋2(x＋1)HCl===(x＋1)MgCl2＋xCO2↑＋(x＋2)H2O
1 mol 2(x＋1)mol
31 g58＋84x 8 mol•L－1×0.1 L
列式计算知x＝3。
解法二：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl知n(MgCl2)＝8 mol•L－1×0.1 L2
＝0.4 mol，∴有31 g(58＋84x)g•mol－1×(1＋x)＝0.4，则x＝3。
答案：C
2．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是( )
A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量
B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施
C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染
D．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”码
解析：选项A，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少CO2的排放量；选项B，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少CO2的排放；选项C，CO2与温室效应有关，与酸雨无关；选项D，《京都议定书》规定各国减少CO2的排放量。
答案：AB
3．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解)( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3
解析：n(CO2)＝3.36 L22.4 L•mol－1＝0.150 mol
n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol/L＝0.200 mol
2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋H2O
0．200 mol 0.100 mol 0.100 mol
此时过量CO2：0.150 mol－0.100 mol＝0.050 mol，进一步与Na2CO3反应：
Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3
0．050 mol 0.050 mol 0.100 mol
c(CO2－3)c(HCO－3)＝n(CO2－3)n(HCO－3)＝0.100 mol－0.050 mol0.100 mol＝12。
答案：B
4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、SO2－4、S2O2－3 B．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－
C．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－ D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3
解析：pH＝1的溶液中含有大量的H＋，在讨论离子共存时，应将H＋与各离子组放在一块讨论。A不能与H＋大量共存，因A项中有S2O2－3；C项中有HCO－3；D项中有
[Al(OH)4]－，故答案为B。
答案：B
5. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
解析：C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。
答案：C
6． 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是( )
A．同系物 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
解析：固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。
答案：D
7． 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。
答案：C
8．下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是( )
①作燃料 ②跟氢气合成甲醇 ③和水蒸气反应制H2 ④与灼热的Fe3O4反应
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．只有①③④
解析：写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中CO作为还原剂。
答案：D
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