2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第三节 硫的转化
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2011-01-25 22:32:53
- 上传时间：2011-01-25 22:33:22
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第三节 硫的转化
1．(2009•山东理综，13)下列推断合理的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也
能恢复原色
解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
答案：A
2．下列物质能使品红溶液退色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握 退色原理。
解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。
答案：D
3．向50 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
分析：Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质，即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。
解析：n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol•L－1＝0.9 mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出，有2 mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4为参加反应的一半，即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原。但实际上并不是这样，是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol。
答案：A
4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )
A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部
分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。
解析：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染；②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染；③分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾对水土的污染；④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；⑦控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。
答案：C
5．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
解析：若X为金属，X＋2H2SO4(浓)=====△XSO4＋SO2↑＋2H2O，X为＋2价，
若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)=====△XO2＋2SO2↑＋2H2O，X为＋4价。
答案：A
6．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O D．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
解析：SO2表现氧化性，只能S＋4得电子，价态降低，只有C中S＋4 ―→S0而A、D中，SO2均表现还原性，B是非氧化还原反应。
答案：C
7．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )
A．Na2S B．Fe2S3 C．FeCl2 D．FeCl3
解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe与S反应只能生成FeS，Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。
答案：BC
8．刚采集某雨水样品时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是( )
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4
解析：SO2溶于水生成H2SO3(中强酸)，而H2SO3能被空气的氧气- 上一篇资料:2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第一节 碳的多样性
下一篇资料:2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第四节 海水中的元素
- 41·2012年高考化学一…
- 34·2012届高三化学一…
- 33·2011届高三一轮（…
- 32·2012优化探究高三…
- 28·2011届高三化学专…
- 27·2011届高三化学专…
- 26·【创新设计】2017…
- 25·2013届高三化学一…
- 22·2011届高三化学专…
- 20·山东省菏泽一中高…
- 19·山东省菏泽一中高…
- 17·山东省菏泽一中高…