2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第二节 氮的循环
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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第二节 氮的循环
1．(2009•上海单科，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
解析：氯化铵分解时吸收热量，使环境周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。
答案：B
2．离子的检验和鉴别有多种方法，其中最常用的方法有以下三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH＋4—气体法 B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法 D．Ca2＋—气体法
解析：根据本题给出的三种方法的实质，Ca2＋应该用沉淀法检验。
答案：D
3．25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )[来
A．原混合液中c(SO2－4)＝0.20 mol/L B．原混合液中c(NO－3)＝0.90 mol/L
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L
解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L×2.00 mol•L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol•L－1，pH＝0。c(SO2－4)＝0.002 mol/0.02 L＝
0.1 mol•L－1。根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)，c(NO－3)＝1 mol•L－1－0.2
mol•L－1＝0.8 mol•L－1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H＋)＝
10－14 mol•L－1。
答案：C
4．溶液浓度和密度之间存在一定的关系，大部分浓度越大，密度越大，但也有特殊的，例如：氨水的浓度越大，密度反而越小，现用密度为0.91 g•cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
A．大于12.5% B．小于12.5% C．等于12.5% D．无法确定
解析：加水稀释时溶质的物质的量不变，设加入水的体积为V，稀释后的质量分数为w，密度为ρ′，则有：ρ氨水×V×25%＝2V×ρ′×w
即ρ氨水×25%＝2ρ′w，由于ρ′>ρ氨水，则w<12.5%。
答案：B
5. 将盛有1 mol NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，水便会充满整个试管。则原混合气体中NO与NO2体积比为( )
A．1∶2 B．2∶5 C．3∶7 D．无法确定
解析：方法一：设1 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1－a) mol NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可以列出：34a＋1－a4＝0.4.∴a＝0.3，V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。
方法二：由于NO、NO2和O2恰好与水反应，必然满足n(N)∶n(O)＝2∶5，设有a mol NO，那么就有n(O)＝a＋2(1－a)＋0.4×2＝2.5[因为n(N)＝1]，∴a＝0.3，即V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。
答案：C
6．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法比较
解析：NH3和HCl作喷泉实验时所得溶液体积即为气体的体积，所得溶液的浓度均为122.4 mol/L；NO2作喷泉实验时发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则消耗的NO2的物质的量与生成HNO3的物质的量相同，所得溶液的浓度为：c＝nV＝23V/22.423V mol/L＝122.4 mol/L。
答案：C
7．无色的混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：根据甲为无色气体，推断甲中不存在NO2；甲气体通过浓H2SO4后气体体积减小，说明甲中含有NH3，且V(NH3)＝20 mL；剩余气体通过足量Na2O2后气体变成红棕色，说明甲中存在NO和CO2，且CO2与Na2O2反应产生的O2使NO转变为NO2；由于气体通入水中时没有气体剩余，所以V(NO2)∶V(O2)＝4∶1；根据2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2，
当V(NO2)∶V(CO2)＝4∶1时，V(NO)∶V(CO2)＝2∶3，所以V(NO)＝80 mL×25＝32 mL，V(CO2)＝80 mL－32 mL＝48 mL。
答案：B
8．下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。
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