同步学习11 海水中的化学元素
菏泽一中 贾崇明
【考纲要求】1.了解海水中的一些重要化学元素,了解海水综合开发利用的意义和方法。
2.以海水的综合利用为例,了解化工生产中遵循的 “绿色化学”重要思想。
【自主学习】
一、海水中的化学元素
1.海水中的常见元素有(11种): ,大部分以 的形式 存在; 微量元素指每升海水中含量可低于 的元素,其中 元素可用做核燃料; 元素是热核反应的重要材料之一,也是特种合金的原料;“碘盐 ”是在食盐中加入一定量的 等。
2、氯碱工业反应原理(用化学方程式表示) 。
二、镁和海水提镁
1、镁 (1)物理性质 。
(2)化学性质:(写出金属镁与下列物质反 应的化学方程式)
与热水的反应: ;与二氧化碳的反应: ;
(3)思考:结合镁的化学性质,若因保管不慎,当镁着火时应如何灭火?
2、海水提镁:试以贝壳、海水为原料,设计从海水提镁流程,并写出每步的操作、反应的化学方程式。(流程提示:制碱、沉淀、酸化、蒸发结晶、脱水、电解)
三、溴和碘
1、溴和碘的物理性质
(1)溴单质常温下呈 态,易挥发,通常存放于棕色细口玻璃试剂瓶中并用水封。
(2)碘单质常温下呈 态,受热时易 ,该法常用于碘的提纯。
(3)由于溴和碘易溶于有机溶剂(笨、四氯化碳等),常用 法将它们从其水溶液中提出来。
2、海水提溴 (1)反应原理(用方程式表示): 。
(2)提取流程: 。
【典例精析】
例1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的Mg Cl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中均有溴元素被氧化的过程
D. 过程①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入化学药品的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→Ba Cl2溶液→过滤后加盐酸
例2 (2012山东理综•30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
氨水(B)
(1) 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2) 如右图所示,过滤操作中的一处错误是___ _____。
(3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于 盛放固体的仪器名称是________。
(4) 无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是___ ___。
F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。