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1.3《原子结构与元素性质》同步练习（鲁教版化学选修3）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2010-2011学年高中化学选修3同步练习
第三节原子结构与元素性质（3）
1．下列关于电负性的叙述中不正确的是                                   （      ）
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素非金属性越强    D．元素电负性越大，元素非金属性越强
2．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（     ）
A．X与Y           B．X与W          C．Y与Z           D．Y与W
3．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（      ）
A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z    B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答4、5两题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
4．估计钙元素的电负性的取值范围                                     （      ）
A．小于0.8        B．大于1.2      C．在0.8与1.2之间     D．在0.8与1.5之间
5．经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是     （      ）
A．AlCl3为离子化合物              B．P 与Cl可形成共价键
C．SiCl4为共价化合物              D．K与Mg 形成共价键
6．O、S、As 三种元素比较，正确的是                                  （      ）
A．电负性O > S > As，原子半径O < S < As
B．电负性O < S < As，原子半径O < S < As
C．电负性O < S < As，原子半径O > S > As
D．电负性O > S > As，原子半径O > S > As
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是            （      ）
A．第一电离能Y小于X   B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
8．下列各组元素性质的递变情况错误的是                               （      ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多        B．N、O、F电负性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正价依次升高            D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
9．基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（      ）
   A．       B．     C．      D．
10．在下列空格中，填上适当的元素符号。
（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
11．元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的第一电离能变化
的特点是                        ；
各主族中第一电离能的这种变化特点
体现了元素性质的                变
化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离
能增大。但个别元素的第一电离能出现
反常现象，请分析其反常现象与原子结
构的关系，预测下列关系式中正确的是
     （填写编号）
① E（砷） > E（硒）
② E（砷）< E（硒）
③ E（溴）> E（硒）
④ E（溴）< E（硒）
（3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：      < E（Ca）<
（4）10号元素第一电离能较大的原因是                                      。
12．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式

（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
13．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
    主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2  ⑩  ① ② ③
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨

（1）②的第一电离能            ③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；
②的电负性            ③的电负性。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____                __；
碱性最强的化合物的电子式是:_____                   ______。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__                  ___(填具体元素符号)；
写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
_____           _ ____
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