当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

2011届高考化学二轮专题复习学案--13 氧化还原反应（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：484.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：76
- 更新时间：2011-01-27 12:07:35
- 上传时间：2011-01-27 12:09:17
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）
【考纲点击】
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】
一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法

点拨：
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:
     如：Mn02+4HCl(浓)　   MnCl2+C12↑+2H20
         2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
   后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5.根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），   ，
其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：，，      即氧化性: 。
又如: ，，
即有还原性: 。
7.根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性: 。
9.根据元素在周期表中位置判断：
(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4 价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。
【典题训练1】
（2010•海南高考•T7•4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是
   A．HClO           B．Al2O3         C．N2O3         D．SiO2
【命题立意】本题从理论的角度考查元素化合价与物质氧化性、还原性的关系。
【思路点拨】熟记化合价与物质氧化性、还原性的关系口诀：
高价氧化低价还，中间价态两俱全。
【规范解答】选A、C。
HClO中Cl为+1价，N2O3中N为+3价，均处于中间价态（Cl元素的化合价还有0、﹣1、+3、+5、+7，N元素的化合价还有﹣3、0、+1、+2、+4、+5），既能失去电子化合价升高，也可得到电子化合价降低，故既有氧化性又有还原性，A、C正确；Al2O3中Al为+3价，SiO2中Si为+4价，均是最高价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性，B、D错误。
【类题拓展】物质氧化性、还原性的判断
物质氧化性、还原性除与中心元素原子的化合价有关，还与其他元素原子有关，如HCl，H元素处于最高价，只有氧化性，Cl元素处于最低价，只有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性。
二、氧化还原反应的规律及其应用

点拨：
1. 性质强弱的规律

在“氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性

强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
2.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3.价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还
上一篇资料:2010年高三备考化学“好题速递”系列（40）
下一篇资料:2011届高考化学二轮专题复习学案--14 离子反应（新课标）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...